Свойства mg: ICSC 0504 — ОКСИД МАГНИЯ

Прочностные свойства и структура субмикрокристаллического Al-Mg-Mn сплава в условиях ударного сжатия

Прочностные свойства и структура субмикрокристаллического Al-Mg-Mn сплава в условиях ударного сжатия

By Анастасия Николаевна Петрова, Ирина Григорьевна Бродова and Сергей Владимирович Разоренов

Cite 

No static citation dataNo static citation data

Abstract

Представлены результаты исследования прочности субмикрокристаллического алюминиевого сплава А5083 (химический состав-Al (основа)-4. 4Мg-0.6Mn-0.11Si-0.23Fе-0.03Cr-0.02Cu-0.06Ti, мас. %) в условиях ударно-волнового сжатия. Субмикрокристаллическая структура сплава сформирована в процессе динамического канально-углового прессования со скоростью 10 с. Средний размер кристаллитов в сплаве составлял 180-460 нм. На основании полученных при ударном сжатии профилей скорости свободной поверхности образцов определены динамический предел упругости — ?, динамический предел текучести — ? и откольная прочность — ? субмикрокристаллического сплава. Установлено, что при ударном сжатии ? и ? субмикрокристаллического сплава выше, чем у крупнокристаллического, а ? не зависит от размера зерна. Для субмикрокристаллического сплава достигнуто максимальное значение ? = 0.66 ГПа, что превышает ? крупнокристаллического сплава на 78%. Динамический предел текучести составляет ? = 0.31 ГПа, что больше предела текучести крупнокристаллического сплава на 63%. Откольная прочность составляет ? = 1.49 ГПа. Исследована эволюция субмикрокристаллической структуры сплава в процессе ударного сжатия. Определено, что после ударного сжатия в сплаве сохраняется смешанная неравновесная зеренно-субзеренная структура с размером фрагментов около 400 нм, а также наблюдается повышение плотности дислокаций и твердости сплава

Topics:
динамическая прочность, ударное сжатие, субмикрокристаллические структуры, алюминиевые сплавы, прочностные свойства

Publisher: ‘Akademizdatcenter Nauka’

Year: 2017

DOI identifier: 10. 7868/S0015323017060079

OAI identifier:

Химические свойства металлов IIA группы (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra).

IIA группа содержит только металлы – Be (бериллий), Mg (магний), Ca (кальций), Sr (стронций), Ba (барий) и Ra (радий). Химические свойства первого представителя этой группы — бериллия — наиболее сильно отличаются от химических свойств остальных элементов данной группы. Его химические свойства во многом даже более схожи с алюминием, чем с остальными металлами IIA группы (так называемое «диагональное сходство»). Магний же по химическим свойствами тоже заметно отличается от Ca, Sr, Ba и Ra, но все же имеет с ними намного больше сходных химических свойств, чем с бериллием. В связи со значительным сходством химических свойств кальция, стронция, бария и радия их объединяют в одно семейство, называемое щелочноземельными металлами.

Все элементы IIA группы относятся к s-элементам, т.е. содержат все свои валентные электроны на s-подуровне. Таким образом, электронная конфигурация внешнего электронного слоя всех химических элементов данной группы имеет вид ns² , где n – номер периода, в котором находится элемент.

Вследствие особенностей электронного строения металлов IIA группы, данные элементы, помимо нуля, способны иметь только одну единственную степень окисления, равную +2. Простые вещества, образованные элементами IIA группы, при участии в любых химических реакциях способны только окисляться, т.е. отдавать электроны:

Ме⁰ – 2e^— → Ме⁺²

Кальций, стронций, барий и радий обладают крайне высокой химической активностью. Простые вещества, образованные ими, являются очень сильными восстановителями. Также сильным восстановителем является магний. Восстановительная активность металлов подчиняется общим закономерностям периодического закона Д.И. Менделеева и увеличивается вниз по подгруппе.

Взаимодействие с простыми веществами

с кислородом

Без нагревания бериллий и магний не реагируют ни с кислородом воздуха, ни с чистым кислородом ввиду того, что покрыты тонкими защитными пленками, состоящими соответственно из оксидов BeO и MgO. Их хранение не требует каких-либо особых способов защиты от воздуха и влаги, в отличие от щелочноземельных металлов, которые хранят под слоем инертной по отношению к ним жидкости, чаще всего керосина.

Be, Mg, Ca, Sr при горении в кислороде образуют оксиды состава MeO, а Ba – смесь оксида бария (BaO) и пероксида бария (BaO₂):

2Mg + O₂ = 2MgO

2Ca + O₂ = 2CaO

2Ba + O₂ = 2BaO

Ba + O₂ = BaO₂

Следует отметить, что при горении щелочноземельных металлов и магния на воздухе побочно протекает также реакция этих металлов с азотом воздуха, в результате которой, помимо соединений металлов с кислородом, образуются также нитриды c общей формулой Me₃N₂.

с галогенами

Бериллий реагирует с галогенами только при высоких температурах, а остальные металлы IIA группы — уже при комнатной температуре:

Мg + I₂ = MgI₂ – иодид магния

Са + Br₂ = СаBr₂ –  бромид кальция

Ва + Cl₂ = ВаCl₂ – хлорид бария

с неметаллами IV–VI групп

Все металлы IIA группы реагируют при нагревании со всеми неметаллами IV–VI групп, но в зависимости от положения металла в группе, а также активности неметаллов требуется различная степень нагрева. Поскольку бериллий является среди всех металлов IIA группы наиболее химически инертным, при проведении его реакций с неметаллами требуется существенно большая температура.

Следует отметить, что при реакции металлов с углеродом могут образовываться карбиды разной природы. Различают карбиды, относящиеся к метанидам и условно считающимися производными метана, в котором все атомы водорода замещены на металл. Они так же, как и метан, содержат углерод в степени окисления -4, и при их гидролизе или взаимодействии с кислотами-неокислителями одним из продуктов является метан. Также существует другой тип карбидов – ацетилениды, которые содержат ион C₂^2-, фактически являющийся фрагментом молекулы ацетилена. Карбиды типа ацетиленидов при гидролизе или взаимодействии с кислотами-неокислителями образуют ацетилен как один из продуктов реакции. То, какой тип карбида – метанид или ацетиленид — получится при взаимодействии того или иного металла с углеродом, зависит от размера катиона металла. С ионами металлов, обладающих малым значением радиуса, образуются, как правило, метаниды, с ионами более крупного размера – ацетилениды. В случае металлов второй группы метанид получается при взаимодействии бериллия с углеродом:

Остальные металлы II А группы образуют с углеродом ацетилениды:

С кремнием металлы IIA группы образуют силициды — соединения вида Me₂Si, с азотом – нитриды (Me₃N₂), фосфором – фосфиды (Me₃P₂):

с водородом

Все щелочноземельные металлы реагируют при нагревании с водородом. Для того чтобы магний прореагировал с водородом, одного нагрева, как в случае со щелочноземельными металлами, недостаточно, требуется, помимо высокой температуры, также и повышенное давление водорода. Бериллий не реагирует с водородом ни при каких условиях.

Взаимодействие со сложными веществами

с водой

Все щелочноземельные металлы активно реагируют с водой с образованием щелочей (растворимых гидроксидов металлов) и водорода. Магний реагирует с водой лишь при кипячении вследствие того, что при нагревании в воде растворяется защитная оксидная пленка MgO. В случае бериллия защитная оксидная пленка очень стойкая: с ним вода не реагирует ни при кипячении, ни даже при температуре красного каления:

c кислотами-неокислителями

Все металлы главной подгруппы II группы реагируют с кислотами-неокислителями, поскольку находятся в ряду активности левее водорода. При этом образуются соль соответствующей кислоты и водород. Примеры реакций:

Ве + Н₂SO_{4(разб. )} = BeSO₄ + H₂↑

Mg + 2HBr = MgBr₂ + H₂↑

Ca + 2CH₃COOH = (CH₃COO)₂Ca + H₂↑

c кислотами-окислителями

− разбавленной азотной кислотой

С разбавленной азотной кислотой реагируют все металлы IIA группы. При этом продуктами восстановления вместо водорода (как в случае кислот-неокислителей) являются оксиды азота, преимущественно оксид азота (I) (N₂O), а в случае сильно разбавленной азотной кислоты – нитрат аммония (NH₄NO₃):

4Ca + 10HNO_3(разб.) = 4Ca(NO₃)₂ + N₂O↑ + 5H₂O

4Mg + 10HNO_{3(сильно разб.)} = 4Mg(NO₃)₂ + NН₄NO₃ + 3H₂O

− концентрированной азотной кислотой

Концентрированная азотная кислота при обычной (или низкой) температуре пассивирует бериллий, т. е. в реакцию с ним не вступает. При кипячении реакция возможна и протекает преимущественно в соответствии с уравнением:

Магний и щелочноземельные металлы реагируют с концентрированной азотной кислотой с образованием большого спектра различных продуктов восстановления азота.

− концентрированной серной кислотой

Бериллий пассивируется концентрированной серной кислотой, т.е. не реагирует с ней в обычных условиях, однако реакция протекает при кипячении и приводит к образованию сульфата бериллия, диоксида серы и воды:

Be + 2H₂SO₄ → BeSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O

Барий также пассивируется концентрированной серной кислотой вследствие образования нерастворимого сульфата бария, но реагирует с ней при нагревании, сульфат бария растворяется при нагревании в концентрированной серной кислоте благодаря его превращению в гидросульфат бария.

Остальные металлы главной IIA группы реагируют с концентрированной серной кислотой при любых условиях, в том числе на холоду. Восстановление серы происходит преимущественно до сероводорода:

4Mg + 5H₂SO_4(конц.) = 4MgSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O

с щелочами

Магний и щелочноземельные металлы со щелочами не взаимодействуют, а бериллий легко реагирует как растворами щелочей, так и с безводными щелочами при сплавлении. При этом при осуществлении реакции в водном растворе в реакции участвует также и вода, а продуктами являются тетрагидроксобериллаты щелочных или щелочноземельных металлов и газообразный водород:

Be + 2KOH + 2H₂O = H₂↑ + K₂[Be(OH)₄] — тетрагидроксобериллат калия

При осуществлении реакции с твердой щелочью при сплавлении образуются бериллаты щелочных или щелочноземельных металлов и водород

Be + 2KOH = H₂↑+ K₂BeO₂ — бериллат калия

с оксидами

Щелочноземельные металлы, а также магний могут восстанавливать менее активные металлы и некоторые неметаллы из их оксидов при нагревании, например:

Метод восстановления металлов из их оксидов магнием называют магниетермией.

Минеральная вода 1.0 Мивела Магний (Mivela Mg++) пэт негазированная

Вода Мивела Магний негазированная с завинчивающейся крышкой в ПЭТ бутылке 1,0 литр – идеальный формат для дневного употребления воды и достаточный при прогулках всей семьей. Идеальное количество магния восполняет его суточную потребность в организме и оказывает положительное влияние на работу всех систем.

Природный источник минеральной воды Mg Mivela находится в селе Велуче недалеко от города Трстеника на юге Сербии. Он расположен приблизительно в 240 километрах от Белграда. Завод по розливу минеральной воды Мивела Магний находится рядом с лесом, в окружении красивой, девственной природы, далеко за пределами населённых пунктов, на расстоянии всего 800 метров от скважины.

Сквозь глубокие слои почвы и, благодаря постоянному контакту с горными породами, источник Mg Mivela имеет богатый минеральный состав. Природа подарила селу Велуче источник минеральной воды, качество которой является в соответствии с мировыми стандартами и которая по составу отличается от других известных вод.

ИСТОРИЯ:

Профессор Марко Леко, первый председатель и основатель Сербского химического общества, учрежденного в 1897 году, сделал первый химический анализ минеральной воды из источника Велуче и обнаружил 352 миллиграмма в одном литре Мивела Магний. Однако завод по розливу минеральной воды Мивела Магний начал свою деятельность лишь в 1985 году и в том же году первая бутылка Mg++ Mivela была выпущена на рынок. В конце 80-х годов профессор Томислав Йованович из Медицинского факультета в Белграде своими исследованиями иллюстрировал и доказал биологическую роль и благотворное влияние воды Мивела Магний на здоровье человека.В 2013 году Министерство здравоохранения Российской Федерации и Российского научного центра медицинской реабилитации и курортологии выдают Сертификат, подтверждающий лечебные свойства воды Mg Mivela. В соответствии с классификацией минеральных вод Министерства Здравоохранения РФ, Мивела Магний является природной минеральной питьевой лечебно-столовой водой. Для того, чтобы удовлетворить спрос, в 2014 году строится в три раза большей мощности новый завод, который представляет собой шаг вперёд в реализации новейших технологий розлива воды и насосных станций.

ПОЛЬЗА ДЛЯ ЗДОРОВЬЯ:

Растворимая форма магния обеспечивает его легкую и быструю транспортировку из тонкого кишечника в кровь. А регулярное потребление воды Mg Mivela обеспечивает стабильное наличие магния в организме – без колебаний, характерных для приема магния в другой форме. Осмоляльность минеральной воды Mg Mivela очень близка к осмоляльности телесных жидкостей в организме, что является еще одним из уникальных преимуществ этой воды. Это является и одним из факторов безопасности, потому что эту воду могут использовать люди всех возрастов и различных патологических состояний. Для потребления воды Mg Mivela не существуют ограничивающие факторы, такие как возраст и состояние здоровья. Воду Mg Mivela могут пить все, ожидая только благотворное влияние магния и его приятный освежающий вкус.

ЛЕЧЕБНЫЕ СВОЙСТВА

Магний является, безусловно, одним из наиболее важных внутриклеточных минералов. Более 350 жизненно важных клеточных реакций напрямую зависит от наличия и количества данного минерала. Mg Mivela характеризуется высоким уровнем магния. А именно, 286 мг магния на литр. Что определяет ее как лечебную воду, которая рекомендуется для ежедневного использования. Учитывая положительное влияние магния на организм человека, минеральную воду Mg Mivela используют для профилактики и лечения сердечно сосудистых заболеваний.

• — Болезни желчного пузыря
• — Заболевания эндокринной системы
• — Диабет
• — Нарушение обмена веществ
• — Заболевания мочевых путей

ХИМИЧЕСКИЙ СОСТАВ

Мивела Магний по своему составу и физико-химическим характеристикам отличается от других скважин. Минеральный состав специфичен не только в этом районе, но и во всем мире. Причиной этого является соотношение электролитов, растворяющихся в воде Mg Mivela, в их индивидуальном количестве и общем объёме.

Общая минерализация (TDS): 2.5-3.0 г/л. Кислотность (pH): 5.84

ДО ЗАКАЗА 1 КЛИК

Заказывайте воду Мивела Магний от одной упаковки в нашем интернет-магазине, и мы доставим ее по Москве и области в удобное для вас время.

Свидетельство о государственной регистрации на минеральную воду Мивела Магний (Mg Mivela)

Характерные химические свойства Be, Mg и щелочноземельных металлов » HimEge.ru

К семейству щёлочноземельных эле­ментов относят кальций, стронций, барий и радий. Д. И. Менделеев включал в это семей­ство и магний. Щёлочноземельными элементы именуются по той причине, что их гидроксиды, подобно гидро­ксидам щелочных металлов, раство­римы в воде, т. е. являются щелочами. «…Земельными же они названы пото­му, что в природе они встречаются в состоянии соединений, образующих нерастворимую массу земли, и сами в виде окисей RO имеют землистый вид», — пояснял Менделеев в «Основах химии».

Общая характеристика элементов II а группы

•Металлы главной подгруппы II группы имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns², и являются s-элементами.

• Легко отдают два валентных электрона, и во всех соединениях имеют степень окисления +2

• Сильные восстановители

•Активность металлов и их восстановительная способность увеличивается в ряду: Be–Mg–Ca–Sr–Ba

• К щёлочноземельным металлам относят только кальций, стронций, барий и радий, реже магний

• Бериллий по большинству свойств ближе к алюминию

Физические свойства простых веществ

Щелочноземельные металлы (по сравнению со щелочными металлами) обладают более высокими t°пл. и t°кип., потенциалами ионизации, плотностями и твердостью.

Химические свойства щелочноземельных металлов + Be

1.      Реакция с водой.

В обычных условиях поверхность Be и Mg покрыты инертной оксидной пленкой, поэтому они устойчивы по отношению к воде. В отличие от них Ca, Sr и Ba растворяются в воде с образованием щелочей:

Mg + 2H₂O  –^t°→   Mg(OH)₂ + H₂­↑

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑ ­

2.       Реакция с кислородом.

Все металлы образуют оксиды RO, барий-пероксид – BaO₂:

2Mg + O₂ → 2MgO

Ba + O₂ → BaO₂

3.      С другими неметаллами образуют бинарные соединения:

Be + Cl₂ → BeCl₂ (галогениды)

Ba + S → BaS (сульфиды)

3Mg + N₂ → Mg₃N₂ (нитриды)

Ca + H₂ → CaH₂ (гидриды)

Ca + 2C → CaC₂ (карбиды)

3Ba + 2P → Ba₃P₂ (фосфиды)

Бериллий и магний сравнительно медленно реагируют с неметаллами.

4. Все щелочноземельные металлы растворяются в кислотах:

Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂­

Mg + H₂SO₄(разб.) → MgSO₄ + H₂­

5. Бериллий  растворяется в водных растворах щелочей:

Be + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Be(OH)₄] + H₂­

6. Летучие соединения щёлочноземельных металлов придают пламени характерный цвет:

соединения кальция — кирпично-красный, стронция — карминово-красный, а бария — желтовато-зелёный.

Бериллий, также как и литий, относится к числу s-элементов. Четвертый электрон, появляющийся в атоме Be, помещается на 2s-орбитали. Энергия ионизации бериллия выше, чем у лития, из-за большего заряда ядра. В сильных основаниях он образует ион-бериллат ВеО^2-₂. Следовательно, бериллий ‑ металл, но его соединения обладают амфотерностью. Бериллий, хотя и металл, но значительно менее электроположительный, по сравнению с литием.

Высокой энергией ионизации атома бериллий заметно отличается от остальных элементов ПА-подгруппы (магния и щелочноземельных металлов). Его химия во многом сходна с химией алюминия (диагональное сходство). Таким образом, это элемент с наличием у его соединений амфотерных качеств, среди которых преобладают все же основные.

Электронная конфигурация Mg: 1s²2s²2p⁶3s² по сравнению с натрием имеет одну существенную особенность: двенадцатый электрон помещается на 2s-орбитали, где уже имеется 1е^—.

Ионы магния и кальция ‑ незаменимые элементы жизнедеятельности любой клетки. Их соотношение в организме должно быть строго определённым. Ионы магния участвуют в деятельности ферментов (например, карбоксилазы), кальция – в построении скелета и обмена веществ. Повышение содержания кальция улучшает усвоение пищи. Кальций возбуждает и регулирует работу сердца. Его избыток резко усиливает деятельность сердца. Магний играет отчасти роль антагониста кальция. Введение ионов Mg²⁺ под кожу вызывает наркоз без периода возбуждения, паралич мышц, нервов и сердца. Попадая в рану в форме металла, он вызывает долго незаживающие гнойные процессы. Оксид магния в лёгких вызывает так называемую литейную лихорадку. Частый контакт поверхности кожи с его соединениями приводит к дерматитам. Самые широко используемые в медицине соли кальция: сульфат СаSO₄ и хлорид CaCL₂. Первый используется для гипсовых повязок, а второй применяется для внутривенных вливаний и как внутреннее средство. Он помогает бороться с отёками, воспалениями, аллергией, снимает спазмы сердечно-сосудистой системы, улучшает свертываемость крови.

Все соединения бария, кроме BaSO₄, ядовиты. Вызывают менегоэнцефалит с поражением мозжечка, поражение гладких сердечных мышц, паралич, а в больших дозах – дегенеративные изменения печени. В малых же дозах соединения бария стимулируют деятельность костного мозга.

При введении в желудок соединений стронция наступает его расстройство, паралич, рвота; поражения по признакам сходны с поражениями от солей бария, но соли стронция менее токсичны. Особую тревогу вызывает появление в организме радиоактивного изотопа стронция ⁹⁰Sr. Он исключительно медленно выводится из организма, а его большой период полураспада и, следовательно, длительность действия могут служить причиной лучевой болезни.

Радий опасен для организма своим излучением и огромным периодом полураспада (Т_1/2 = 1617 лет). Первоначально после открытия и получения солей радия  в более или менее чистом виде его стали использовать довольно широко для рентгеноскопии, лечения опухолей и некоторых тяжёлых заболеваний. Теперь с появлением других более доступных и дешевых материалов применение радия в медицине практически прекратилось. В некоторых случаях его используют для получения радона и как добавку в минеральные удобрения.

В атоме кальция завершается заполнение 4s-орбитали. Вместе с калием он образует пару s-элементов четвертого периода.  Гидроксид кальция ‑ довольно сильное основание. У кальция — наименее активного из всех щелочноземельных металлов — характер связи в соединениях ионный.

По своим характеристикам стронций занимает промежуточное положение между кальцием и барием.

Свойства бария наиболее близки к свойствам щелочных металлов.

Бериллий и магний широко используют в сплавах. Бериллиевые бронзы – упругие сплавы меди с 0,5-3% бериллия; в авиационных сплавах (плотность 1,8) содержится 85-90% магния («электрон»). Бериллий отличается от остальных металлов IIА группы – не реагирует с водородом и водой, зато растворяется в щелочах, поскольку образует амфотерный гидроксид:

Be+H₂O+2NaOH=Na₂[Be(OH)₄]+H₂.

Магний активно реагирует с азотом:

3 Mg + N₂ = Mg₃N₂ .

В таблице приведена растворимость гидроксидов элементов II группы.

Традиционная техническая проблема – жесткость воды, связанная с наличием в ней ионов Mg²⁺ и Ca²⁺ . Из гидрокарбонатов и сульфатов на стенках нагревательных котлов и труб с горячей водой оседают карбонаты магния и кальция и сульфат кальция. Особенно мешают они работе лабораторных дистилляторов.

S-элементы в живом организме выполняют важную биологическую функцию. В таблице  приведено их содержание.

Содержание S-элементов в организме человека

Во внеклеточной жидкости содержится в 5 раз больше ионов натрия, чем внутри клеток. Изотонический раствор («физиологическая жидкость») содержит 0,9% хлорида натрия, его применяют для инъекций, промывания ран и глаз и т. п. Гипертонические растворы (3-10% хлорида натрия) используют как примочки при лечении гнойных ран («вытягивание» гноя). 98% ионов  калия  в  организме  находится  внутри клеток  и  только 2%  во внеклеточной жидкости. В день человеку нужно 2,5-5 г калия. В 100 г кураги содержится до 2 г калия. В 100 г жареной картошки – до 0,5 г калия. Во внутриклеточных ферментативных реакциях АТФ и АДФ участвуют в виде магниевых комплексов.

Ежедневно человеку требуется 300-400 мг магния. Он попадает в организм с хлебом (90 мг магния на 100 г хлеба), крупой (в 100 г овсяной крупы до 115 мг магния), орехами (до 230 мг магния на 100 г орехов). Кроме построения костей и зубов на основе гидроксилапатита Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂ , катионы кальция активно участвуют в свертывании крови, передаче нервных импульсов, сокращении мышц. В сутки взрослому человеку нужно потреблять около 1 г кальция. В 100 г твердых сыров содержится 750 мг кальция; в 100 г молока – 120 мг кальция; в 100 г капусты – до 50 мг.

Механизмы воздействия магния и пиридоксина на структуру и свойства соединительной ткани как основание для магнезиальной терапии дисплазий соединитель | #08/10

В аналитическом отчете академика РАМН Баранова А. А. (2010) указано, что в последние годы (2000–2010) педиатры отмечают уменьшение детей, относящихся к первой группе здоровья, и увеличивающуюся инвалидизацию детского населения России [1]. Эти отклонения прямо указывают на несовершенство существующих профилактических стратегий и во многом обусловлены неполноценным развитием соединительной ткани, называемым «дефицитом соединительной ткани» или «недифференцированной дисплазией соединительной ткани» (нДСТ).

Дисплазия соединительной ткани (ДСТ) — нутрициально и генетически детерминированное состояние, обусловленное нарушениями метаболизма соединительной ткани в эмбриональном и постнатальном периодах и характеризующееся аномалиями структуры компонентов внеклеточного матрикса (ВКМ) (волокон и основного вещества гелеобразной среды) с прогредиентными морфофункциональными изменениями различных систем и органов [2].

Следует отметить очевидность широкого популяционного распространения ДСТ у детей и подростков. нДСТ встречается в России гораздо чаще: 20% в когорте около 3000 подростков и лиц молодого возраста (по данным проф. Нечаевой Г. И., 1980–2010) [2]; 8,5% в выборке из 400 человек [3]. Данных распространенности нДСТ по другим странам не имеется, и российские исследователи являются лидерами в области диагностики, фундаментальных молекулярных исследований и терапии нДСТ.

На сегодняшний день установлено, что диспластико-зависимые морфо-функциональные изменения систем органов существенным образом сказываются на течении сопутствующих заболеваний, определяя затяжное течение и хронизацию острых процессов, меньшую эффективность традиционных схем лечения, более длительный период реконвалесценции и т. д. [2, 4].

Значение магния (Mg) в педиатрической практике трудно переоценить. В настоящее время в педиатрии наблюдается подъем исследовательского интереса к клиническим приложениям препаратов Mg. Роль Mg в лечении сердечно-сосудистых, обменных, неврологических нарушений у детей основана на фундаментальной роли, которую играет гомеостаз Mg в организме человека [5, 6]. Как показали результаты проведенного нами систематического анализа взаимодействий между Mg и метаболизмом соединительной ткани, на фоне дефицита Mg диспластические процессы в соединительной ткани будут неизбежно обостряться [7]. В настоящей работе подробно рассматриваются основы диагностики нДСТ, молекулярно-биологические механизмы, обеспечивающие функционирование соединительной ткани, и роль Mg с пиридоксином в поддержке этих молекулярных механизмов.

Клинико-морфологические особенности ДСТ

В зависимости от особенностей этиологического фактора выделяют дифференцированные и недифференцированные формы ДСТ. К дифференцированным (синдромным) ДСТ относят болезни монофакторного характера с установленным генным дефектом, известным типом наследования и, как правило, с выраженной и четко очерченной клинической симптоматикой. Классическим примером синдромных ДСТ являются синдромы Марфана и Элерса–Данло, несовершенный остеогенез и некоторые другие редкие генетические синдромы.

Недифференцированные формы ДСТ имеют полигенно-мультифакториальную природу, т. е. в их возникновении играют роль как полиморфизмы или мутации большого числа генов в различных сочетаниях, так и воздействие разнообразных факторов внешней среды. Клинические проявления нДСТ не укладываются ни в одну из известных дифференцированных наследственных болезней, хотя иногда могут их напоминать. Принято выделять марфаноидный, элерсоподобный и MASS-подобный фенотип (по первым буквам наиболее частых фенотипических признаков ДСТ — англ. Mitral valve, Aorta, Skeleton, Skin), предполагая единую генетическую сущность данных состояний.

Имеющиеся на настоящий момент данные свидетельствуют, что частота встречаемости ДСТ зависит от возраста обследованных лиц. Признаки нДСТ проявляются в течение жизни: в период новорожденности выявление признаков нДСТ минимально; в возрасте 4–5 лет начинают формироваться пролапсы клапанов сердца, в 10–12 лет — торакодиафрагмальный синдром (деформации грудной клетки и позвоночника), плоскостопие, миопия, в подростковом и молодом возрасте — сосудистый синдром [8].

Критическим периодом является подростковый возраст, когда прирост количества разбираемых ниже признаков дисморфогенеза соединительной ткани максимален [9].

Фенотипические проявления ДСТ условно можно разделить на группы в зависимости от органов и систем, вовлеченных в диспластический процесс. Ниже приводятся основные морфологические признаки нДСТ [2–8]. Хотя эти признаки, будучи отдельно взятыми, не являются строго специфичными для ДСТ, анализ совокупности этих признаков является основой диагностики ДСТ у ребенка.

1. Костно-суставные изменения.

• Астенический тип конституции.

• Долихостеномелия.

• Арахнодактилия.

• Деформации грудной клетки (воронкообразные и килевидные).

• Деформации позвоночника (сколиоз, синдром прямой спины, гиперкифоз, гиперлордоз, спондилолистез).

• Деформации черепа (акроцефалия, арковидное небо, микрогнатия, скученность зубов).

• Деформации конечностей (вальгусная, варусная).

• Деформации стопы (плоскостопие, полая стопа и др.).

• Гипермобильность суставов.

2. Изменения кожи и мышц.

• Растяжимая кожа.

• Тонкая кожа.

• Вялая кожа.

• Заживление в виде «папиросной бумаги».

• Келоидные рубцы.

• Геморрагические проявления (экхимозы, петехии).

• Мышечная гипотония и/или гипотрофия.

• Грыжи.

3. Признаки ДСТ органа зрения.

4. Признаки ДСТ сердечно-сосудистой системы.

• Пролапсы клапанов.

• Миксоматозная дегенерация клапанных структур.

• Дилятация фиброзных колец.

• Расширение корня аорты.

• Аневризмы межпредсердной, межжелудочковой перегородки.

• Расширение и аневризмы сосудов (аорта, легочная артерия, церебральные артерии).

• Варикозное расширение вен, флебопатии.

• Нарушения сосудистого гемостаза, тромбоцитопатии.

5. Признаки ДСТ бронхолегочной системы.

• Трахеобронхомаляция, трахеобронхомегалия.

• Трахеобронхиальная дискинезия.

• Бронхоэктазы.

• Апикальные буллы и первичный спонтанный пневмоторакс.

6. Признаки ДСТ пищеварительной системы.

• Моторно-тонические нарушения (рефлюксы).

• Нарушения фиксации органов (гастроптоз, колоноптоз).

• Изменения размеров и длины полых органов (мегаколон, долихосигма и др. ).

7. Признаки ДСТ мочевыделительной системы.

Особенностью диспластического фенотипа является частое сочетание ДСТ с пороками развития и/или малыми аномалиями развития (МАР) со стороны различных органов и систем. Попытки расценить порочное развитие органов или малые аномалии развития как признаки ДСТ приводят к гипердиагностике ДСТ и дезориентируют исследователей и практических врачей (табл.).

В настоящее время в номенклатуре болезней ВОЗ нДСТ еще не выделены в отдельную рубрику, что несомненно затрудняет работу практического врача. Однако при внимательной работе с классификацией мочекаменной болезни (МКБ) можно найти соответствующий код для любого проявления ДСТ (I 34.1 Пролапс митрального клапана, I 71.2 Аневризма и расслоение аорты, I 83 Варикозное расширение вен нижних конечностей, М 35.7 Гипермобильный синдром и многие другие).

Диагностика ДСТ и последующее обследование ребенка включают следующие этапы: сбор анамнеза; физикальное и лабораторно-инструментальное обследование; генеалогический анамнез. Тщательно собранный анамнез обеспечивает получение важной информации о манифестации, темпах прогрессирования ДСТ, наличии факторов риска, признаках поражения того или иного органа или системы.

Обследование детей и подростков с ДСТ проводится в строгой последовательности, в соответствии со следующими задачами:

• выявление МАР и пороков развития;

• выявление фенотипических признаков ДСТ;

• дифференциальная диагностика синдромных и несиндромных форм;

• оценка степени прогредиентности течения;

• определение риска развития осложнений течения, возникновения ассоциированной патологии, внезапной смерти;

• оценка степени трудоспособности.

Поиск фенотипических признаков ДСТ должен проводиться при физикальном обследовании целенаправленно и последовательно. Наиболее подробно методы диагностики нДСТ описаны в монографии Нечаевой Г. И. с соавт. (2009) [2].

Молекулярная биология соединительной ткани

Диагностика нДСТ на основе разобранных выше клинических показателей является показанием для терапии. В настоящем разделе представлен краткий обзор данного вопроса, более подробная информация приводится в работе [11].

Составляя около 50% массы тела, соединительная ткань является одним из четырех основных типов ткани в традиционных классификациях (в дополнение к эпителиальной, мышечной и нервной ткани). Основная функция соединительной ткани — это структурная поддержка, своего рода «экзоскелет» для всех других тканей организма. Хрящ и кость являются основными разновидностями соединительной ткани, другие типы включают ареолярную соединительную ткань, скрепляющую органы, и плотную соединительную ткань, формирующую связки и сухожилия.

В отличие от эпителия, в котором клетки плотно связаны вместе посредством механизмов межклеточной адгезии с помощью интегринов и кадхеринов, соединительная ткань демонстрирует избыток ВКМ при достаточно небольшом числе клеток. Именно ВКМ (протеогликаны, коллагены и эластин) помогает держать клетки и ткани вместе (рис. 1) [12]. Только матрикс обеспечивает организованную среду, в пределах которой мигрирующие клетки могут перемещаться и взаимодействовать друг с другом. ВКМ состоит из принципиально необходимых компонентов: гелеобразной среды и волокон клеток (фибробластов, остеобластов или хондробластов, в зависимости от конкретного типа соединительной ткани).

В детском возрасте в соединительной ткани отмечается повышенное содержание гелеобразной среды, в то время как коллагеновых волокон несколько меньше. Характерным для соединительной ткани у детей также является более высокое насыщение водной фракцией, что как раз и обусловлено смещением пропорции «гелеобразная среда–волокна» в сторону гелеобразной среды. Оба эти фактора обуславливают повышенную пластичность всех типов соединительной ткани в детском и подростковом возрасте.

Гелеобразная среда. Наиважнейший компонент ВКМ — гелеобразная среда, формируемая протеогликанами, чрезвычайно растянутыми полипептидными цепями с многочисленными полисахаридными цепями глюкозаминогликанов, присоединенных посредством ковалентных связей (рис. 2).

Многочисленные цепи протеогликанов прикрепляются к особому виду глюкозаминогликана — полимеру гиалуроновой кислоты, называемому гиалуронаном. Нити гиалуронана скрепляют структуру геля в единое целое, и этот полисахаридный «гель» может противостоять сжатию и растяжению ВКМ и в то же время обеспечивает быструю диффузию питательных веществ, строительных материалов и гормонов между кровью и клетками соединительной ткани. Гиалоуронан синтезируется посредством гиалоуронансинтетаз (гены HAS1, HAS2 и HAS3) и деградируется посредством гиалуронидаз (гены HYAL2, HYAL3, HYAL4 и HYALP).

Следует отметить, что ферменты, участвующие в биохимических модификациях и присоединении глюкозаминогликанов, могут значительно влиять на структуру ВКМ. Например, редкие генетические дефекты ксилозил бета-1,4-галактозилтрансферазы 7 (ген B4GALT7) связаны с одной из форм дифференцированной ДСТ — синдрома Элерса–Данло [13], который проявляется как гипермобильность суставов, хрупкая или гиперэластичная кожа, хрупкие кровяные сосуды и т. д. В то же время пониженная активность этих ферментов вследствие дефицитов необходимых кофакторов, таких как магний, медь, цинк, пиридоксин и др., будет способствовать развитию нДСТ. Поэтому обеспеченность этими микронутриентами особенно важна в детском возрасте, когда темпы формирования соединительной ткани максимальны.

Коллагеновые волокна придают соединительной ткани уже с детства прочность и долговечность. Коллагены — одни из наиболее обильных белков ВКМ и соединительной ткани. Плотность коллагеновых волокон растет с возрастом и выходит на пик в подростковом и молодом возрасте, и жесткость соединительной ткани увеличивается. Именно поэтому для занятий художественной и спортивной гимнастикой, акробатикой и другими видами спорта, требующими высокой гибкости, отбираются дети 3–8 лет.

Унаследованные мутации в генах коллагенов приводят, в большинстве случаев, к дисплазиям типа Элерса–Данло. Однако коллагенные болезни чаще всего возникают не столько из-за генетических дефектов в коллагенах, сколько вследствие дефектов в десятках генов, которые влияют на биосинтез, посттрансляционные модификации, секрецию, самосборку и ремоделирование коллагенов. Дефицит активности гена LOX обнаруживался у пациентов с синдромом Элерса–Данло [14].

Деградация (ремоделирование) коллагеновых волокон производится посредством матриксных металлопротеиназ (ММП). Специфические ММП, которые деградируют коллагеновые волокна, таким образом удаляя основные структурные опоры соединительней ткани, известны под названием коллагенaз. Сверхизбыточная активность матриксных металлопротеиназ сопутствует сверхраннему старению в детском возрасте (прогерии, средняя длительность жизни — 13 лет). Прогерия является следствием генетических дефектов в ламине А (ген LMNA), который формирует ламины оболочки клеточного ядра.

Клетки (фибробласты, хондробласты, остеобласты) — активный компонент ВКМ и соединительной ткани. Именно клетки ВКМ синтезируют и поддерживают структурную целостность всех вышерассмотренных компонентов соединительной ткани — протеогликанов гелеобразной среды, коллагеновых и эластиновых волокон. С возрастом профиль активности фибробластов изменяется в сторону поддержки большей плотности коллагеновых волокон.

Магний и структура соединительной ткани

Наиболее общий эффект воздействия Mg2+ на любую ткань заключается в том, что ионы Mg2+ необходимы для стабилизации некодирующих РНК. В частности, ион Mg2+ стабилизирует структуру транспортной РНК и дефицит Mg приведет к увеличению числа дисфункциональных молекул тРНК, снижая и замедляя общую скорость белкового синтеза.

Совместное рассмотрение молекулярной биологии ВКМ и физиологических механизмов гомеостаза магния может позволить нам сформулировать более специфические молекулярные механизмы, через которые может осуществляться взаимосвязь ДСТ и дефицита магния. Для того чтобы найти подобного рода взаимосвязи на уровне индивидуальных молекулярных генов, необходимо рассмотреть каждый из основных элементов ВКМ в отдельности.

Например, гиалуронансинтетазы HAS1, HAS2 и HAS3 (которые, как мы упомянули ранее, синтезируют основу гелеобразной среды — гиалуронан) содержат ион Mg2+ в активном центре. С другой стороны, известно, что действие ингибиторов гиалуронидаз (ферментов, деградирующих гиалуронан) также зависит от концентрации ионов Mg2+ [16]. Дефицит Mg будет приводить к понижению активности гиалуронансинтетаз и, в то же время, к повышению активности гиалуронидаз (так как ингибиторы перестают действовать при недостатке Mg). Оба этих процесса приведут к ухудшению механических свойств нитей гиалуронана и частичной деградации гелеобразной среды, образующей ВКМ. Поэтому дефицит Mg в детском возрасте будет приводить к недостатку гелеобразной среды и, как следствие, ухудшится качество всех соединительнотканных прослоек организма.

Ионы Mg2+ непосредственно не взаимодействуют ни с молекулами коллагена, ни с TIMP-белками, так что эффект Mg2+ на активность коллагеназ особенно интересен. Известно, что лечение пациентов с острым инфарктом миокарда посредством сульфата магния и оротата магния тормозит повреждение миокарда. Обычно максимальные уровни IL6 и MMP в крови значительно возрастают при остром инфаркте миокарда, но эти уровни остаются на сравнительно низком уровне у пациентов после магний-терапии. Возрастающая концентрация IL6 может приводить к повышению общей активности MMP1, ведя к повреждению тканей, в то время как увеличение концентрации Mg2+ в сыворотке крови уменьшает уровни IL6 и MMP1 [17].

Трансглутаминаза, фермент, формирующий поперечные глутамин-лизиновые сшивки, соединяющие вместе цепи эластина, активизируется Ca2+ и ингибируется Mg2+ [18]. Mg2+ также может ингибировать медь-зависимую лизилоксидазу (LOX) [19], также вовлеченную в поперечную сшивку цепей эластинов и/или коллагенов. Соответственно, дефицит Mg2+ может приводить к активизации поперечной сшивки коллагенов и эластинов, и этот процесс, наряду с увеличением активности ММП, приведет к своего рода грануляризации соединительной ткани.

Таким образом, имеющиеся данные позволяют сделать вывод, что наиболее вероятные механизмы воздействия дефицита Mg2+ на соединительную ткань — это усиление деградации коллагеновых и, возможно, эластиновых волокон, а также полисахаридных нитей гиалуронана (рис. 3). Нельзя исключить, что усиление поперечных сшивок приведет к грануляризации соединительной ткани, расслоению на этакие «пластинки», состоящие из наполовину деградированных молекул коллагенов, и в результате к уменьшению механической прочности. При достаточной концентрации Mg2+ секреция/активность ММП снижаются, что приводит к уменьшению деградации и ускорению белкового синтеза новых молекул коллагенов [11–19].

Пиридоксин и соединительная ткань

Пиридоксин — синергист Mg, способствующий более эффективному всасыванию минерала. Помимо этого, пиридоксин необходим для метаболизма углеводов, белков и жиров, образования эритроцитов и благотворного влияния на функции нервной системы и печени. Около 80% витамина В6 содержится в мышцах, в печени, миокарде и в почках. Пиридоксин также принимает участие в поддержании натрий-калиевого баланса, уменьшает уровни гомоцистеина в крови, также необходим для синтеза нейротрансмиттеров серотонина, допамина, норадреналина и адреналина.

Дефицит пиридоксина сопровождается дефицитом Mg и проявляется клиническими симптомами в виде раздражительности, заторможенности, снижении аппетита и тошноты, хейлоза, полиневритов, В6-зависимой тревожности [7].

Для диагностики гиповитаминоза наиболее часто прибегают к оценке концентрации пиридоксина в плазме крови. Величины в пределах 5–30 нг/мл считаются нормальными (коэффициент пересчета 4,05 (20–121 нмоль/л)), а при величинах менее 5 нг/мл ´ 4,05 (менее 20 нмоль/л) диагностируют дефицит. Однако для достоверного установления дефицита пиридоксина измерение уровней его метаболитов в крови недостаточно.

Наиболее достоверным диагностическим тестом, отражающим обеспеченность любым витамином, является нагрузочный тест с использованием суточных доз, в ходе которого определяется динамика концентраций витамина в плазме крови и в моче в ответ на прием его суточной дозы. При низкой обеспеченности пиридоксином наблюдается задержка витамина В6 в организме, о которой свидетельствуют неизменные уровни экскреции метаболитов витамина с мочой при нарастающих уровнях витамина В6 в плазме крови.

Несмотря на то, что пиридоксин встречается в большом количестве продуктов, дефицит пиридоксина широко распространен в России, особенно среди школьников [20]. Нормальная обеспеченность витамином В6 отмечается всего лишь у 36% детей (рис. 4).

Биологические эффекты пиридоксина обусловлены тем, что его производные являются кофакторами более 120 белков [7].

Экспериментальные исследования подтверждают тот факт, что дефицит пиридоксина, как и дефицит Mg, ухудшает механические свойства соединительной ткани и приводит к дисплазии. У животных отмечались черты гипотрофии соединительной ткани костей с эрозированной поверхностью [21]. В то же время изучение эффектов анти-пиридоксиновых препаратов (4-деоксипиридоксин, пенициламин) показало, что эти ингибиторы биологических эффектов пиридоксина приводят к уменьшению стабильности коллагена [23] именно через ослабление связей между коллагеновыми волокнами, в т. ч. вследствие падения активности фермента лизилоксилазы [24].

В целом экспериментальные исследования указывают на то, что пиридоксин является эссенциальным микронутриентом для формирования здоровой соединительной ткани. Для установления точных молекулярных механизмов необходимо проведение систематического анализа данной проблемы с использованием современных биоинформационных технологий [25].

Заключение

Соединительная ткань является, в буквальном смысле, опорой всех тканей организма. Поэтому недифференцированные дисплазии соединительной ткани у детей и подростков характеризуются широчайшим диапазоном проявлений, включающих детский и подростковый сколиоз, школьную миопию, пролапс митрального клапана, плоскостопие, варикозное расширение вен, нарушения фиксации органов (гастроптоз, нефроптоз, колоноптоз) и многие другие.

Основами реабилитации детей с патологией соединительной ткани являются кинезотерапия и диетология. В метаболической поддержке функции соединительной ткани большое значение имеют магний и пиридоксин. При дефиците как магния, так и пиридоксина белковый синтез соединительной ткани замедляется. В случае дефицита магния активность ММП увеличивается и внеклеточная матрица прогрессивно деградирует, так как структурная поддержка ткани (коллагеновые волокна, гелеобразная среда) разрушается быстрее, чем синтезируется. И наоборот, состояние соединительной ткани будет улучшатся, когда активности коллагеназ и эластаз, а также биосинтетических ферментов глюкозаминогликанов (гиалоуронансинтетаз, гиалоуронидаз, бета-галактозидаз) сбалансированы. Вследствие широкого распространения дефицитов и магния, и пиридоксина важным фактором в достижении такого баланса является достаточная обеспеченность магнием и пиридоксином.

Как видно из представленного выше анализа, магний оказывает разностороннее воздействие на метаболизм соединительной ткани. Образно магний можно сравнить с дирижером соединительнотканного биомолекулярного оркестра. От слаженности этого «оркестра» зависит здоровье организма пациента во все периоды детства и подросткового возраста, а также во все последующие годы. Диагностика и лечение нДСТ с раннего детства, рациональное питание и культура движения могут полностью предотвратить развитие заболеваний соединительной ткани в зрелом возрасте или, по крайней мере, значительно облегчить их течение и улучшить качество жизни подрастающего поколения россиян. ЃЎ

Литература

1. Баранов А. А. Сб. тр. XIV Конгресс педиатров России «Актуальные проблемы педиатрии». 15–18 февраля 2010.

2. Нечаева Г. И., Яковлев В. М., Громова О. А., Торшин И. Ю. с соавт. Дисплазии соединительной ткани у детей и подростков. Инновационные стационар-сберегающие технологии диагностики и лечения в педиатрии. М.: Союз педиатров России, 2009, 96 с.

3. Головской Б. В., Усольцева Л. В., Ховаева Я. В., Иванова Н. В. // Клин. мед. 2002. ‡‚ 80 (12). С. 39–41.

4. Яковлев В. М., Нечаева Г. И. Кардиореспираторные синдромы при дисплазии соединительной ткани. Омск. 1994. 217 с.

5. Громова О. А., Егорова Е. Ю., Торшин И. Ю., Федотова Л. Э., Юдина Н. В. Перспективы применения магния в педиатрии и детской неврологии // Журн. Педиатрия им. Сперанского. 2010, ‡‚ 7.

6. Школьникова М. А. Метаболизм магния и терапевтическое значение его препаратов. М.: ИД Медпрактика-М. 2002.

7. Torshin I. Yu., Gromova O. A. Magnesium and pyridoxine: fundamental studies and clinical practice. Nova Science, 2009, ISBN-10: 1–60741–704–9. 250 pp.

8. Нечаева Г. И., Яковлев В. М., Конев В. П., Друк И. В., Морозов С. Л. Дисплазия соединительной ткани: основные клинические синдромы, формулировка диагноза, лечение//Лечащий Врач. 2010, ‡‚5

9. Викторова И. А. Методология курации пациентов с дисплазией соединительной ткани семейным врачом в аспекте профилактики ранней и внезапной смерти: Дисc. док.мед. наук. Омск, 2005.432с

10. Сohen М. М. The Сhild with Multiрle Birth Defeсts. 2 nd Ed, New York, 1997.

11. Торшин И. Ю., Громова О. А. Молекулярные механизмы магния и дисплазии соединительной ткани // Росс. мед. ж. 2008, с. 263–269.

12. Alberts B., Johnson A., Lewis J., Raff M., Roberts R., Walter P. Molecular Biology of the Cell, 4 th edition, Garland Science, 2002, ISBN 0815340729.

13. Okajima T., Fukumoto S., Furukawa K., Urano T. Molecular basis for the progeroid variant of Ehlers-Danlos syndrome. Identification and characterization of two mutations in galactosyltransferase I gene // J Biol Chem. 1999; 274 (41): 28841–28844.

14. Di Ferrante N., Leachman R. D., Angelini P., Donnelly P. V., Francis G., Almazan A. Lysyl oxidase deficiency in Ehlers-Danlos syndrome type V // Connect Tissue Res. 1975; 3 (1): 49–53.

15. Капелько В. И. Внеклеточный матрикс миокарда и его изменения при заболеваниях сердца // Кардиология. 2000. ‡‚ 9. С. 78–90.

16. Mio K., Carrette O., Maibach H. I., Stern R. Evidence that the serum inhibitor of hyaluronidase may be a member of the inter-alpha-inhibitor family // J Biol Chem. 2000; 275 (42): 32413–32421.

17. Ueshima K., Shibata M., Suzuki T., Endo S., Hiramori K. Extracellular matrix disturbances in acute myocardial infarction: relation between disease severity and matrix metalloproteinase-1, and effects of magnesium pretreatment on reperfusion injury // Magnes Res. 2003; 16 (2): 120–126.

18. Ahvazi B., Boeshans K. M., Rastinejad F. The emerging structural understanding of transglutaminase 3 // J Struct Biol. 2004; 147 (2): 200–207.

19. Gacheru S. N., Trackman P. C., Shah M. A., O’Gara C. Y., Spacciapoli P., Greenaway F. T., Kagan H. M. Structural and catalytic properties of copper in lysyl oxidase // J Biol Chem. 1990; 265 (31):19022–19027.

20. Спиричев В. Б. Витамины и интеллектуальное развитие детей. IV Российский форум «Здоровое питания с рождения: медицина, образование, пищевые технологии». СПб, 26–27 ноября 2009.

21. Masse P. G., Pritzker K. P., Mendes M. G., Boskey A. L., Weiser H. Vitamin B6 deficiency experimentally-induced bone and joint disorder: microscopic, radiographic and biochemical evidence//Br J Nutr. 1994, Jun; 71 (6): 919–932. PMID: 8031739.

22. Masse P. G., Yamauchi M., Mahuren J. D., Coburn S. P., Muniz O. E., Howell D. S. Connective tissue integrity is lost in vitamin B-6-deficient chicks // J Nutr. 1995, Jan; 125 (1): 26–34. PMID: 7815173.

23. Kajiwara T. Effect of D-penicillamine on vitamine B6 and collagen metabolism // Nippon Seikeigeka Gakkai Zasshi. 1979, Nov; 53 (11): 1595–1605. PMID: 528798.

24. Bird T. A., Levene C. I. The effect of a vitamin B6 antagonist, 4-deoxypyridoxine, on the cross-linking of collagen in the developing chick embryo // Biochem J. 1983, Mar 15; 210 (3): 633–638. PMID: 6135414.

25. Torshin I. Yu. Bioinformatics in the post-genomic era: sensing the change from molecular genetics to personalized medicine. Nova Biomedical Books, NY, USA, 2009, In «Bioinformatics in the Post-Genomic Era» series, ISBN: 978–1-60692–217–0.

RU.MGP.10.07.13

О. А. Громова*, доктор медицинских наук, профессор
И. Ю. Торшин*, кандидат медицинских наук
Е. Ю. Егорова*^, ** кандидат медицинских наук

*Российский сателлитный центр Института микроэлементов ЮНЕСКО, Москва
**ГОУ ВПО Ивановский государственный университет, Иваново

Контактная информация об авторах для переписки: [email protected].

Малые аномалии развития у детей [10]

Рис. 1. Структурные компоненты соединительной ткани

Рис. 2. Основные компоненты протеогликанов — основы гелеобразной среды соединительной ткани

Рис. 3. Предлагаемые механизмы, связывающие дефицит магния со структурой соединительной ткани

Рис. 4. Обеспеченность различными витаминами у московских школьников (по данным Спиричева В. Б., 2009)

LIVE WELL CRATAEGUS + Mg, капсулы, 30 шт.

Пищевые добавки и диетическое питание

Содержащийся в препарате экстракт ягод Crataegus pinnatifida поддерживает нормальное функционирование сердечно-сосудистой системы.

Live Well Crataegus + Magnesium содержит экстракт боярышника, который поддерживает нормальную функцию сердца, поддерживает функцию кровеносной системы, оказывает успокаивающее действие.

Плоды боярышника содержат флавоноиды, дубильные вещества, органические кислоты, сахариды, пектины, каротиноиды, жирные масла, сапонины. С древних времен боярышник использовался для поддержания нормального сердцебиения. Содержащийся в препарате экстракт ягод Crataegus pinnatifida поддерживает нормальное функционирование сердечно-сосудистой системы.Активные вещества боярышника могут помочь поддерживать сердечно-сосудистое кровообращение, положительно влиять на сокращение сердечной мышцы, могут помочь при нервном напряжении, раздражении и усталости.
Оксид магния безопасен в использовании, потому что он не раздражает пищеварительный тракт.

Линия LIVE WELL разработана для того, чтобы предоставлять людям простые в использовании, хорошо усваиваемые и качественные пищевые добавки.

LIVE WELL CRATAEGUS + Mg, капсулы, 30 шт.

4,89 €

6,99 €*

4. 89
6.99
EUR

4,89 €

6,99 €*

4.89
6.99
EUR

Предупреждения:	Не превышать рекомендуемую суточную дозу. Не используйте, если есть повышенная чувствительность к любому из компонентов продукта. Рекомендуется проконсультироваться с врачом или фармацевтом перед использованием во время беременности и кормления грудью.
Форма товара для лекарств, пищевых добавок и медицинских препаратов:	капсулы
Подходит для:	Для мужчин и женщин
Подходит для пациентов с диабетом:	Нет

Пить по 1 капсуле в день. Капсулу следует принимать, запивая стаканом воды.

Vilkābeles ogu ekstrakts, magnijs, sojas pupiņu eļļa, želatīns, glicerīns (E 422), ūdens, bišu vasks (E 901), taukskābju monoglicerīdi (E 471), sojas lecitīns (E 322), dzelzs oksīdi un hidroksīdi (E 172), titāna dioksīds (E 171).

свойства, методы получения и применения (аналитический обзор) – тема научной статьи по биотехнологиям в медицине читайте бесплатно текст научно-исследовательской работы в электронной библиотеке КиберЛенинка

www.volsu.ru

БИОЛОГИЯ И БИОТЕХНОЛОГИЯ

DOI: https://doi.org/10.15688/nsrjvolsu.2018.3.1

UDC 546-3:661.846’022 LBC 24.122

MAGNESIUM OXIDE: PROPERTIES, METHODS OF PREPARATION AND APPLICATION

(ANALYTICAL REVIEW)

Ivan M. Osadchenko

Volga Research Institute of Production and Processing of Meat and Dairy Products, Volgograd, Russian Federation

Mikhail P. Lyabin

Volgograd State University, Volgograd, Russian Federation

Anastasia D. Romanovskova

Volgograd State University, Volgograd, Russian Federation

Abstract. The article deals with magnesium oxide, this nutrient is widely used for the treatment and prevention of nervous and cardiovascular diseases, has an antidepressant effect of its application and further study of the properties is relevant to the applied aspects of chemical and medical Sciences. Magnesium is one of the main minerals necessary for the normal functioning of the heart, nervous system, muscles, it largely depends on the strength of bones and normal cell activity. With a balanced diet, a person usually gets enough magnesium with food. If the diet is poor in fresh vegetables, herbs, fruits, there are bad habits, then over time may develop a S deficiency of this substance. decarbonization.

s

io £

K

о

о

©

УДК 546-3:661.846’022 ББК 24.122

ОКСИД МАГНИЯ: СВОЙСТВА, МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ И ПРИМЕНЕНИЯ (АНАЛИТИЧЕСКИЙ ОБЗОР)

Иван Михайлович Осадченко

Поволжский НИИ производства и переработки мясо-молочной продукции, г. Волгоград, Российская Федерация

Михаил Павлович Лябин

Волгоградский государственный университет, г. Волгоград, Российская Федерация

Анастасия Дмитриевна Романовскова

Волгоградский государственный университет, г. Волгоград, Российская Федерация

Аннотация. В статье рассматривается — оксид магния, данный нутриент широко используется для лечения и профилактики нервных и сердечно-сосудистых заболеваний, обладает антидепрессивным действием его применение и дальнейшее изучение свойств является актуальным для прикладных аспектов химических и медицинских наук. Магний является одним из основных минералов, необходимых для нормальной работы сердца, нервной системы, мышц, от него во многом зависит прочность костей и нормальная жизнедеятельность клеток. При сбалансированном питании человек, как правило, получает достаточное количество магния с пищей. Если же рацион беден свежими овощами, зеленью, фруктами, имеют место вредные привычки, то со временем может развиться дефицит этого вещества. В этом случае оксид магния назначается врачом, как препарат для приема внутрь. Основной областью применения оксида магния является производство огнеупорных материалов, 65 % всей магнезии используют в производстве стали, 15 % — в цементной промышленности, 7 % — при производстве огнеупоров, 13 % — в других областях. С целью подбора данных в источниках информации по свойствам, путям получения и применения представителя минерального питания — оксида магния проведен анализ отечественной и зарубежной литературы. Представлен аналитический подбор данных некоторых источников информации по его свойствам, путям получения и применения, особое внимание уделено использованию данного соединения в медицине. Полученные сведения позволяют использовать данный химический состав в каждой сфере применения предъявляющей свои требования к качеству оксида магния.

Ключевые слова: оксид магния, пищевая добавка, бишофит, маточный раствор, отрасли промышленности, медицина, корма, декарбонизация.

Магний является необходимым для человека и животных макроэлементом, так как участвует в целом ряде ферментативных процессов в организме, в биосинтезе белков и аминокислот. Этот нутриент широко используется для лечения и профилактики нервных и сердечнососудистых заболеваний, обладает антидепрессивным действием. Поэтому изучение свойств, методов получения магнийсодержащих компонентов и применения их, в том числе оксида магния, является важной и актуальной задачей.

Цель работы — подбор данных в источниках информации по свойствам, путям получения и применения одного из важнейших

представителей минерального питания — оксида магния.

Свойства оксида магния. Оксид магния, MgO — белый порошок, почти не растворимый в воде, хорошо растворим в кислотах; на воздухе постепенно поглощает углекислый газ и влагу [6]. С12, рассол и кристаллогидрат).

Оксид магния, MgO, жженая магнезия, пищевая добавка Е-530. Температура плавления 2825 °С, кипения — 3600 °С, плотность — 3,58 г/см3.

Методы получения. В качестве исходного сырья могут быть использованы различные соединения магния. Известен способ получения оксида магния из хлормагниевого раствора (бишофита) путем осаждения гид-роксида магния водой в смесь бикарбонатом натрия с последующим отделением осадка фильтрованием, промывкой водой, 1 %-ным раствором едкого натрия, после чего осадок подвергают термообработке. По другом варианту исходный бишофит подвергают очистке от механических примесей, фильтруют с последующим отделением гидроксида магния из раствора, обработывают газообразным аммиаком (или аммиачной водой) при рН 10,010,5. Осадок отделяют от маточного раствора и доосождают магний карбонатом аммония при рН 11,0-11,5 с получением MgO. Осадок обеих стадий и подвергают термообработке при 500 °-700 °С, в течение 1-2 ч. е2О3), триоксид алюминия (А12О3).

Вторая технология производства оксида магния базируется на предварительном получении гидроксида магния, его осадка, путем взаимодействия сильной щелочи (№ОН, Са(ОН)2) с раствором бишофита, последующей дегидратации гидроксида магния и обжига его в печах (так называемым «мокрым» способом).

Химизм процесса: 2NaOH+MgCl2 = Mg(OH)2+2NaCl Mg(OH)2 = MgO+h3O

Полученная в этом случае магнезия характеризуется высокой чистотой и отличными потребительскими свойствами, однако содержит примеси хлоридов натрия и магния. Обожженная каустическая магнезия содержит 85-90 % MgO и примеси СаО, SiO2 6 % и размер частиц 0,2-2 мм. Обожженную каустическую магнезию производят также как продукт с наименованием «Магнезия жженная техническая», п. ГОСТ 844, в виде продукта одной из трех марок А, Б и В.

Указанные марки магнезии применяются в резинотехнической, химической и других отраслях промышленности.

Применение оксида магния. Основной областью применения оксида магния яв-

ляется производство огнеупорных материалов, 65 % всей магнезии используют в производстве стали, 15 % — в цементной промышленности, 7 % — при производстве огнеупоров, 13 % — в других областях. Таких сред применения насчитывается более 80 (информационно-технический справочник ИТС-21, 2016).

Основными объектами применения обожженной каустической магнезии являются (с учетом тематики нашей статьи) следующие:

— сельскохозяйственное производство, в том числе при получении кормов и в качестве удобрения;

— производство целлюлозы, бумаги, химических и фармацевтических препаратов, огнестойких материалов и композиций;

— охрана окружающей среды;

— химическая, фармацевтическая, пищевая и другие отрасли промышленности.

Некоторые конкретные сферы применения оксида магния:

— пищевая промышленность: пищевая добавка Е-530 — эмульгатор,

— химическая промышленность: в производстве чистых и высокочистых веществ и реактивов;

— охрана окружающей среды: в очистке сточных вод и выбросов газов;

— кожевенная промышленность: в процессе дубления кожи.

В малых объемах используется как:

— добавка для дубления кожи (20072015 гг.) 300-397 т/год;

— добавка в гальванике 10 т/год;

— добавка в буровые растворы 1 60480 т/год;

— добавки в парфюмерные и медицинские препараты 14-20 т/год;

— химический реактив — 200-270 т/год.

— медицина: использование в качестве компонента лекарственных средств, а также ветеринарных средств (производство препаратов, применяющихся для устранения или профилактики дефицита магния в организме). Кроме того, вещество обладает антацидны-ми свойствами, благодаря чему его нередко включают в состав препаратов для устранения изжоги, для понижения кислотности. Также оксид магния обладает противоязвенным и противовоспалительным свойством, усиливает перистальтику кишечника.

Магний является одним из основных минералов, необходимых для нормальной работы сердца, нервной системы, мышц, от него во многом зависит прочность костей и нормальная жизнедеятельность клеток. При сбалансированном питании человек, как правило, получает достаточное количество магния с пищей. Если же рацион беден свежими овощами, зеленью, фруктами, имеют место вредные привычки, то со временем может развиться дефицит этого вещества. В этом случае оксид магния назначается врачом, как препарат для приема внутрь.

Принимаемый натощак препарат способен вызвать диспепсию или диарею. Следует учитывать, что при приеме других препаратов оксид магния способен усиливать или нейтрализовать их действие, поэтому применять лекарства, содержащие это вещество, без назначения врача категорически не рекомендуется. В частности, оксид магния способен полностью нейтрализовать действие некоторых лекарственных средств для лечения щитовидной железы, антибиотиков, тетрацикли-нов, бисфосфонатов.

Еще в 1973 г. D.A. Cook опубликовал результаты крупного экспериментального исследования фармакокинетики неорганических соединений магния при пероральном приеме у крыс. Через 5 дней диеты с низким содержанием магния животные получили в течение 14 недель магний в виде магния оксида или хлорида, или карбоната, или гидрокарбоната, или фосфата, или сульфата или силиката, либо остались на обедненной диете. После того, животных забили спектрофотометрическим методом были проанализированы уровни кальция и магния в бедренных костях, почках, моче, плазме, экскрементах, затем была рассчитана абсорбция магния: для карбоната она оказалась 64,9 %; для хлорида — 61%, для оксида — 58%, для фосфата — 54,1 %, для сульфата — 53,3 %, для силиката — 54,2 % [1].

В 1990 г. J.S. Lindberg с коллегами провели исследование in vitro и in vivo для сравнения абсорбции оксида и цитрата магния при приеме внутрь у человека. Сравнивалась растворимость 25 ммоль обоих веществ в 300 мл растворов соляной кислоты разной концентрации и дистиллированной воде. Оксид магния практически не растворим в воде и

лишь на 43 % растворим в наиболее концентрированном растворе кислоты. Цитрат магния в дистиллированной воде имел растворимость 55 % и лучше оксида был растворим в кислотных растворах. При восстановлении рН растворов до 7 титрованием с гидрокарбонатом ни цитрат, ни оксид магния не рекристал-лизовывались. Здоровые добровольцы получали перорально 25 ммоль либо цитрата, либо оксида магния. По изменению мочевой экскреции магния судили об уровне абсорбции солей. Увеличение уровня магния в моче было существенно выше в группе добровольцев, получавших цитрат [8].

В 1994 г. S.A. Schuette с группой ученных опубликовал данные исследования кишечной абсорбции оксида магния и хелатного диг-лицината магния, меченных изотопом 26Mg, у пациентов (12 человек), перенесших резекцию подвздошной кишки. Исследование имело двойной слепой пересекающийся дизайн, доза 100 мг. Оксид и диглицинат магния показали биодоступность в 22,8 и 23,5 % соответственно, однако была отмечена тенденция более высокого поглощения диглицината у

4 пациентов, у которых хуже всего всасывался оксид. Кроме того, пик плазменной концентрации изотопа после приема диглицината наступал раньше на 3,2±1,3 ч [13]. A.F. Walker и соавторы (2003) изучали сравнительную фар-макокинетику соединений магния (оксид, цитрат и хелатное соединение магния с аминокислотой (amino-acid chelate — AAC) у здоровых добровольцев в двойном слепом рандомизированном плацебо-контролированном исследовании. Добровольцы без признаков дефицита магния были рандомизированы на

5 групп: получающих оксид магния по 300 мг/ сут; цитрат магния — по 300 мг/сут; Mg ААС, а также 2 группы плацебо: в одной принимали целлюлозу, в другой — сорбитол. Препараты принимали 60 сут, обследовали пациентов после первых суток приема и после 60 дней терапии. Изучали уровни магния в крови (плазме и эритроцитах), моче и слюне с помощью атомно-абсорбционной спектрофотометрии. Интересно, что во всех группах изначально средние уровни магния плазмы были ниже нормы. В плазме крови наиболее эффективным оказался цитрат. Он значимо увеличил уровни магния по сравнению с ААС после

60 дней терапии, однако статистической разницы между результатами в группе цитрата и оксида отмечено не было. В этом исследовании в слюне лишь в группе цитрата существенно увеличился уровень магния. Различий между группами по уровню магния в эритроцитах отмечено не было.ау со своими единомышленниками с помощью ряда тестов исследовал кишечную абсорбцию и элиминацию с мочой, а также накопление в организме крыс-самцов породы Вистар различных соединений магния. Крысы получали окись магния или магния хлорид, или сульфат, или карбонат, или ацетат, или пидолат, или глюконат, или цитрат, или лактат, или аспартат. Перед исследованием в течение 3 недель крысы получали питание со сниженным содержанием магния (150 мг/кг). Затем крысы во всех группах получали одинаковое количество магния в виде различных его соединений (550 мг/кг массы). Эксперимент продолжали до 6 недель, а затем животных забили и измерили содержание магния в плазме, эритроцитах и костях с помощью точного метода — масс-спектрометрии с индуктивно-связанной плазмой. Плазменные уровни магния, содержание его в эритроцитах и костях после применения разных солей не продемонстрировали существенных отличий с тенденцией к превосходству при применении глюко-ната магния. Наконец, были исследованы фекальное и мочевое выведение магния и рассчитана абсорбция магния из кишечника. Результаты демонстрируют отставание неорганических соединений магния (среди них лучше всасываются магния оксид и хлорид -48,4 % и 48,8 % соответственно, хуже всего сульфат — всего 34,8 %), а среди органических солей рекордсмен опять глюконат — 56,8 %.

На основании проведенных исследований был сделан вывод, что при небольшом превосходстве органических соединений магния (особенно, глюконата магния) и некотором отставании магния сульфата все соединения магния в том числе и оксид способны всасываться и влиять на его уровни в крови и тканях [5].

В 2006 г. в журнале «Вопросы питания» были опубликованы результаты отечественного исследования [Конюхова О.С. и соавт.] фар-макокинетики препаратов магния и витаминов, проведенного с участием 60 человек, из которых 15 участников эксперимента однократно перорально получили магнийсодержащие препараты Магнерот (500 мг магния оротат; в пересчете на Mg2+ — 32,8 мг) и еще 15 — Цент-рум (100 магния оксид; в пересчете на Mg -60,3 мг). По результатам исследования авторы отмечают, что при приеме изучаемых препаратов магния в организме происходит равное по степени выраженности увеличение концентрации указанного элемента, однако при приеме магния оксида — в более поздние сроки [1].

Изучение биодоступности препаратов магния при приеме внутрь продолжается. В Израиле в Медицинском центре им. Хаима Шиба совсем недавно было проведено комплексное сравнительное исследование двух соединений: оксида магния и цитрата магния. Под наблюдением был 41 пациент, у которых не было диагностированных заболеваний сердца. Они были распределены методом случайной выборки на две группы. В течение одного месяца в каждой группе наблюдаемые получали один из двух препаратов, находящихся на израильском фармацевтическом рынке: магния цитрат под коммерческим названием Диаспораль магния (295,8 мг магния в одной таблетке) или оксид моногидрат магния под коммерческим названием Магнокс 520. По окончании этого месяца был сделан перерыв в приеме препаратов также на 1 мес., после чего, уже на 3-м мес. исследования, добровольцы вновь начали принимать препараты магния, но, кто получал вначале цитрат магния, на этот раз принимали оксид магния, и наоборот. Перед началом и по завершению каждого месячного приема препаратов проводилось исследование концентраций магния в сыворотке крови и в клетках тканей организма участников эксперимента, изучали активность тромбоцитов, концентрации электролитов в сыворотке крови. Было установлено, что прием оксида магния существенным образом повысил концентрацию магния в клетках организма, привел к снижению концентраций холестерина низкой плотности и С-ре-активного белка. При этом прием цитрата маг-

ния не привел к таким положительным изменениям лабораторных показателей. Функциональная активность тромбоцитов улучшилась под влиянием приема обоих препаратов [12].

Таким образом, результаты немногочисленных фармакокинетических исследований, определяющих особенности всасывания различных солей магния из ЖКТ, демонстрируют целый ряд факторов, препятствующих изучению кишечной абсорбции препаратов магния.

Большинство исследований фармакокине-тики соединений магния заключались в изучении уровня мочевой экскреции магния в течение суток и/или концентрации в плазме/сыворотке крови ионов магния, что дает возможность лишь для ориентировочной оценки кишечной абсорбции магния. При этом нельзя забывать, что уровни магния в плазме подвергаются гомеостатическому контролю и магний может из плазмы легко уходить в органы и ткани, и что плазменная концентрация не является точным показателем кишечной абсорбции магния. Более того, уровень магния в сыворотке крови может сохраняться в нормальных пределах даже при снижении общего количества магния в организме на 80 % благодаря высвобождению микроэлемента из депо [7]. Можно сказать, что до настоящего времени нет единой общепринятой методики исследования влияния препаратов магния на его содержание в организме человека, и это очень затрудняет изучение любых фармакокинетических параметров данных соединений. Кроме того, обращают на себя внимание достаточно ограниченное число участников исследований фармако-кинетики препаратов магния у человека и противоречащие друг другу результаты.

Некоторые исследователи считают наиболее правильным изучение уровня магния в эритроцитах и/или лимфоцитах, а также его концентрацию в слюне, однако единого мнения по этому вопросу не существует [2, 3, 8].

Исходя из механизмов всасывания магния в кишечнике (пассивная диффузия по электрохимическому градиенту концентрации), можно предположить, что чем меньше растворимость, тем лучше абсорбция в ЖКТ. Но результаты сравнительных исследований указывают на то, что аутсайдером по биодоступности является не оксид магния (который практически не растворим), а сульфат, кото-

рый имеет хорошую растворимость (33,7 г в 100 г воды при 20 °С) [13].

Магния оксид, как и другие соединения магния, в экспериментальных исследованиях доказал способность успешно купировать дефицит этого элемента. К сожалению, вышеуказанные трудности при оценке биодоступности соединений магния препятствуют разработке методологии подобных исследований. Особенно сложно изучать фармакокинетику соединений магния у человека. Моделирование глубокого магниевого дефицита, изучение уровня магния в костях и других тканях, хорошо зарекомендовавшие себя в эксперименте, здесь неприменимы. Необходимо помнить, что организация объективных исследований фар-макокинетических параметров соединений магния у человека должна учитывать необходимость контроля поступления магния с пищей, естественных циркадных (суточных) изменений уровня эндогенного магния в крови, определения емкости магниевых депо.

В своей работе [13] авторы приписывают MgO способность снижать раздражительность кишечника в пациенты с диареей. Также указывается ценное свойство MgO как лекарства от некоторых ядов (таких как фосфор, мышьяк или кислоты) или от образования отложений мочевой кислоты в почках.

В 2018 году были опубликованы результаты исследования антимикробной активности и механизма действия наночастиц оксида магния (nMgO) против патогенных бактерий, дрожжей и биопленок [18].

Целью данного исследования было выявление и прямое сравнение эффективности методов и условий наночастицы оксида магния против девяти распространенных патогенных микроорганизмов, в том числе двух гра-мотрицательных бактерий, трех грамположи-тельных бактерий с лекарственно-устойчивыми штаммами и четырех дрожжей с лекарственным средством [18].

Антимикробная наночастица оксида магния (nMgO) на основе легкого металла, обладала способностью метаболизироваться и полностью всасываться в организме. Показано, для того, чтобы воспользоваться антимикробными свойствами nMgO для медицинского применения, необходимо определить минимальные ингибирующие, бактерицидные и

фунгицидные концентрации (MIC, MBC и MFC) nMgO в отношении распространенных инфекционных бактерий и дрожжей. MIC nMgO варьировала от 0,5 мг/мл до 1,2 мг/мл, а минимальная летальная концентрация (MLC) nMgO при 90 %-ном уничтожении варьировала от 0,7 мг/мл до 1,4 мг/мл против различных патогенных бактерий и дрожжей. Наиболее сильные концентрации (ПДК) nMgO составляли 1,4 и/или 1,6 мг/мл, в зависимости от типа бактерий и тестируемых дрожжей. По мере увеличения концентрации nMgO адгезия бактерий и дрожжей снижалась. Кроме того, биопленка S. epidermidis была нарушена при 1,6 мг/мл пМго. Кишечная палочка и некоторые дрожжи вызывали повреждение мембран после культивирования с >0,5 мг/мл nMgO. В целом, наночастица оксида магния (nMgO) убивала, как планктонные бактерии, так и разрушал возникающие биопленки, предполагая новые антимикробные механизмы действия nMgO. Необходимы дальнейшие исследования, чтобы определить, могут ли конкретные концентрации nMgO на уровне MIC, MLC или MPC быть интегрированы в медицинские технологии, чтобы вызывать противомикробные реакции без вреда для клеток-хозяев.

Кроме того, была работа, в которой рассматривалось влияние оксида магния на концентрацию дулоксетина в сыворотке, и антидепрес-сантоподобные эффекты дулоксетина у крыс.

Как известно, дулоксетин является ингибитором обратного захвата серотонина/норад-реналина, который используется в качестве антидепрессанта. Однако при этом возможен такой побочный эффект, как запор. Для ослабления нежелательного эффекта соединения магния, такие как оксид магния и водный раствор гидроксида магния, комбинируют с дулоксети-ном. Однако существует опасность, что соединения магния в результате физико-химических взаимодействий могут изменять эффекты ду-локсетина. В своем исследовании авторы попытались прояснить взаимодействия, которые имеют место между дулоксетином и оксидом магния, используя эксперименты in vivo и in vitro. Было оценено влияние оксида магния на концентрацию дулоксетина in vitro с помощью Высокоэффективная жидкостная хроматография (ВЭЖХ). Помимо этого, in vivo исследованы ан-тидепрессантоподобные эффекты и сывороточ-

ные концентрации дулоксетина у крыс. В эксперименте in vitro концентрация дулоксетина была значительно снижена при совместной обработке оксидом магния. В эксперименте in vivo на антидепрессантоподобные эффекты дулоксетина не влияло комбинированное пероральное введение оксида магния и дулоксетиновой композиции, хотя уровень дулоксетина в сыворотке был значительно снижен. Однако антидепрессанто-подобные эффекты дулоксетинового состовля-ющего были значительно ослаблены совместным введением оксида магния [19]. Эти результаты предполагают, что дулоксетин и оксид магния напрямую взаимодействуют и что такие взаимодействия влияют на абсорбцию и ан-тидепрессантоподобные эффекты дулоксетина.

В публикации 2019 года [20] представлены результаты изучения механических и три-бологических свойств композиций трикальций-фосфат. Группой ученных было проведено исследование механических свойств матрицы трикальцийфосфата, спеченной с различными количествами оксида магния. Охарактеризованы механические свойства нового композиционного материала трикальцийфосфат- оксид магния такие, как прочность на разрыв, твердость по Виккерсу и модуль упругости. В работе исследовано влияние процесса спекания на структурные изменения композитов. Показано, что при температуре спекания 1300 °C для трикальцийфосфата, содержащего 5 мас. % MgO достигаются максимальные показатели по механической прочности и модулю Юнга композитов 9 МПа и 38 ГПа соответственно. Данный результат может быть объяснен образованием новой жидкой фазы, которая помогает заполнить поры в микроструктуре. Уже при более высокой температуре 1400 °C и более чем 5 мас. % содержании MgO улучшению характеристикам композитов препятствует образование внутризернистой пористости и, сопровождающий ее, чрезмерный рост зерна. Так же отмечено, что добавление оксида магния к матрице трикальцийфосфата способствует снижению скорости износа и коэффициента трения. В работе также указано, что данные композитные материалы по целому ряду близки к эмалям. Возможно использование в медицине.

В еще одной работе [16] представлена информация о разработке простого, экономичного, одностадийного процесса модификации по-

ристого углерода оксидом магния, легированного азотом, методом термического разложения, и продемонстрированы его характеристики в качестве адсорбента газа СО2 и СН4 при высоким давлением.106 Па и 25 °С). Модификация поверхности образцов (вызванная присутствием наночастиц MgO) наряду с большой площадью поверхности и хорошей пористостью, содержащей взаимосвязанные макро-/мезо-/микропоры, синергети-чески улучшает адсорбционную способность. Влияние концентрации MgO на газопоглощаю-щие способности также было исследовано по изотерме адсорбции. Умеренная теплота адсорбции, а также хорошая перерабатываемость и селективность при высоком давлении показывают, что модифицированный оксидом магния пористый углеродный композит, легированный азотом, может быть использован, как для улавливания СО2, так и для хранения СН4.

Каждая сфера применения предъявляет свои требования к качеству оксида магния. Массовая доля оксида магния для большинства заказчиков должна составлять не менее 92 %. Требования по содержанию примесей различны в зависимости от среды применения и конкретных конечных потребителей оксида магния.

Так, например, ОАО «Михайловский завод химических реактивов» (Алтайский край) предприятие специализируется на производстве хим-реактивов, в том числе и химически осажденного оксида магния по ТУ 6-09-302379 с содержанием основного вещества 83 %. В качестве сырья, используются покупная магнезитная руда. По своим характеристикам изготовленный продукт имеет ограниченное применение в качестве магнийсодержащей добавки в корма животным.

СПИСОК ЛИТЕРА ТУРЫ

1. Громова, О.А. Ретроспектива фармакоки-нетических исследований магниевых препаратов/

О.А. Громова, И.Ю. Торшин, И.С. Юргель // Трудный пациент. 2009. №> 6-7. С. 44-48.

2. Лебедев, В.А. Клиническое значение дефицита магния у женщин с предменструальным синдромом / В.А. Лебедев, В.М. Пашков, П.В. Буданов // Вопросы гинекологии, акушерства и перинато-логии. — 2008. — №№ 7(1). — С. 77-82.

3. Марино, П.Л. Интенсивная терапия. / П.Л. Марино — М.: ГЭОТАР-МЕДИА, 2010. — 770 с.

4. Минделл, Э. Справочник по витаминам и минеральным веществам/ Э. Минделл — М.: Медицина и питание, 2000. — С. 83-85.

5. Спасов, А.А. Сравнительная фармакологическая активность органических и неорганических солей магния в условиях системной алиментарной гипомагнезиемии/ А.А. Спасов, В.И. Петров, А.А. Озеров // Вестник Российской Академии медицинских наук. — 2010. — №> 2. — С. 29-37.

6. Химическая энциклопедия: В 5 т.: т. 2: Даф-фа-Меди /Редкол.: Кнунянц И. Л. (гл. ред.) и др. -М.: Сов. энцикл., 1990. — 671 с.

7. Шехтер, М. Магний — минерал для здоровой жизни/ М. Шехтер — Режим доступа: www.navehpharma.co.il/ru/products_ magnox.php.

8. Ших, Е.В. Результаты применения магний-содержащих препаратов и различных нагрузочных доз витаминов В1 и В2 у добровольцев/ Е.В. Ших, О.С. Конюхова, Л.И. Красных // Вопросы питания. -2006. — №> 6. — С. 24-29.

9. American Academy of Sleep Medicine. Two week sleep diary. — Accessed July 26, 2012 (http:// yoursleep.aasmnet.org/pdf/sleepdiary.pdf).

10. Borella, P. Magnesium supplementation in adults with marginal deficiency: Response in blood indices, urine and saliva/ P. Borella, G. Bargellini, G.Ambrosini // Magnesium-Bulletin. 1994. Vol. 16. P. 1-4.

11. Coudray, C. Study of magnesium bioavailability from ten organic and inorganic Mg salts in Mg-depleted rats using a stable isotope approach/

C. Coudray, M.Rambeau, C. Feillet-Coudray // Magnes Res. 2005. Vol.18(4). P. 215-223.

12. Cook, D.A. Availability of magnesium: balance studies in rats with various inorganic magnesium salts/

D.A. Cook // J. Nutr. 1973. Vol. 103(9). P. 1365-1370.

13. Duley, L. Magnesium sulphate and other anticonvulsants for women with pre-eclampsia. / L. Duley, A.M. Gulmezoglu, D.J. Henderson-Smart, D. Chou //Cochrane Database Syst Rev, 2010.

14. Schuette, S.A. Bioavailability of magnesium diglycinate vs magnesium oxide in patients with ileal resection / S.A. Schuette, B.A. Lashner, M. Janghorbani // JPEN J. Parenter. Enteral. Nutr. 1994. Vol. 18(5). P. 430-435.

15. Walker, A.F. Mg citrate found more bioavailable than other Mg preparations in a

randomised, double-blind study/ A.F. Walker,

G. Marakis, S.Christie, M. Byng // Magnes Res. 2003. Vol.16 (3). P. 183-191.

16. Ghosh, S. Magnesium oxide modified nitrogen-doped porous carbon composite as an efficient candidate for high pressure carbon dioxide capture and methane storage/ S. Ghosh, R.Sarathi, S. Ramaprabhu // J Colloid Interface Sci. 2018 Dec 17;539:245-256. — https://www.ncbi.nlm.nih.gov/ pubmed/30583204.

17. Hawkins, J. Handouts & questionnaires for sleep, ADHD & fatigue. Updated October 29, 2008. Accessed July 6, 2012.

18. Nguyen, N.T. Antimicrobial Activities and Mechanisms of Magnesium Oxide Nanoparticles (nMgO) against Pathogenic Bacteria, Yeasts, and Biofilms/ N.T. Nguyen, N. Grelling, C.L. Wetteland, R. Rosario, H. Liu //Sci Rep. 2018 Nov 2;8(1). — https:/ /www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/30389984.

19. RAND. 36-Item Short Form Survey (SF-36). Accessed July 26, 2012. — https://www.rand.org/health-care/surveys_tools/mos/36-item-short-form.html.

20. Trabelsi, M. Mechanical and tribological properties of the tricalcium phosphate — magnesium oxide composites/ M. Trabelsi, I. Al Shahrani,

H. Algarni, F. Ben Ayed, E.S. Yousef // Mater Sci Eng C Mater Biol Appl. 2019 Mar. 96:716-729. doi: 10.1016/ j.msec.2018.11.070. Epub 2018 Nov 29. — https:// www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/30389984.

REFERENCES

1. Gromova O.A., Torshin I.Ju., Jurgel’ I.S. Retrospektiva farmakokineticheskih issledovanij magnievyh preparatov // Trudnyj pacient. 2009. № 67. S. 44-48.

2. Lebedev V.A., Pashkov V.M. Budanov P.V. Klinicheskoe znachenie deficita magnija u zhenshhin s predmenstrual’nym sindromom // Voprosy ginekologii, akusherstva i perinatologii. 2008. № 7(1). S. 77-82.

3. Marino P.L. Intensivnaja terapija. M.: GJeOTAR-MEDIA, 2010. 770 s.

4. Mindell Je. Spravochnik po vitaminam i mineral’nym veshhestvam. — M.: Medicina i pitanie, 2000. — S. 83-85.

5. Spasov A.A., Petrov V.I, Ozerov A.A. i dr. Sravnitel’naja farmakologicheskaja aktivnost’ organicheskih i neorganicheskih solej magnija v uslovijah sistemnoj alimentarnoj gipomagneziemii // Vestnik Rossijskoj Akademii medicinskih nauk. 2010. № 2. S. 29-37.

6. Himicheskajajenciklopedija: V 5 t.: t.2: Daffa-Medi/Redkol.: Knunjanc I. L. (gl. red.) i dr. — M.: Sov. jencikl., 1990. — 671 s.

7. Shehter M. Magnij — mineral dlja zdorovoj zhizni. www.navehpharma.co.il/ru/products_ magnox.php

8. Shih E.V., Konjuhova O.S., Krasnyh L.I. Rezul’taty primenenija magnijsoderzhashhih preparatov i razlichnyh nagruzochnyh doz vitaminov V1 i V2 u dobrovol’cev // Voprosy pitanija. 2006. N° 6. S. 24-29.

9. American Academy of Sleep Medicine. Two week sleep diary. Accessed July 26, 2012 (http:// yoursleep.aasmnet.org/pdf/sleepdiary.pdf).

10. Borella P., Bargellini G., Ambrosini G. Magnesium supplementation in adults with marginal deficiency: Response in blood indices, urine and saliva // Magnesium-Bulletin. 1994. Vol. 16. P. 1-4.

11. Coudray C., Rambeau M., Feillet-Coudray C. et al. Study of magnesium bioavailability from ten organic and inorganic Mg salts in Mg-depleted rats using a stable isotope approach // Magnes Res. 2005. Vol.18(4). P. 215-223.

12. Cook D.A. Availability of magnesium: balance studies in rats with various inorganic magnesium salts // J. Nutr. 1973. Vol. 103(9). P. 1365-1370.

13. Duley L, Gulmezoglu AM, Henderson-Smart DJ, Chou D. Magnesium sulphate and other anticonvulsants for women with pre-eclampsia. Cochrane Database Syst Rev, 2010.

14. Schuette S.A., Lashner B.A., Janghorbani M. Bioavailability of magnesium diglycinate vs magnesium oxide in patients with ileal resection // JPEN J. Parenter. Enteral. Nutr. 1994. Vol. 18(5). P. 430-435.

15. Walker A.F., Marakis G., Christie S., Byng M. Mg citrate found more bioavailable than other Mg preparations in a randomised, double-blind study // Magnes Res. 2003. Vol.16 (3). P.183-191.

16. Ghosh S, Sarathi R, Ramaprabhu S. Magnesium oxide modified nitrogen-doped porous carbon composite as an efficient candidate for high pressure carbon dioxide capture and methane storage. J Colloid Interface Sci. 2018 Dec 17;539:245-256. doi: 10.1016. (https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/ 30583204).

17. Hawkins J. Handouts & questionnaires for sleep, ADHD & fatigue. Updated October 29, 2008. Accessed July 6, 2012.

18. Nguyen NT, Grelling N, Wetteland CL, Rosario R Liu H. Antimicrobial Activities and Mechanisms of Magnesium Oxide Nanoparticles (nMgO) against Pathogenic Bacteria, Yeasts, and Biofilms. Sci Rep. 2018 Nov 2;8(1). (https:// www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/30389984).

19. RAND. 36-Item Short Form Survey (SF-36). Accessed July 26, 2012. (https://www.rand.org/health-care/surveys_tools/mos/36-item-short-form.html).

20. Trabelsi M, AlShahrani I, Algarni H, Ben Ayed F, Yousef ES. Mechanical and tribological properties of the tricalcium phosphate — magnesium oxide composites. Mater Sci Eng C Mater Biol Appl. 2019 Mar. 96:716-729. doi: 10.1016/j.msec.2018.11.070. Epub 2018 Nov 29. (https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/ 30389984).

Information about the Authors

Ivan M. Osadchenko, Doctor of science (Chemistry), Professor, Volga Research Institute of Production and Processing of Meat and Dairy Products, ul. im. Rokossovskogo, 6, 400120 Volgograd, Russian Federation.

Mikhail P. Lyabin, Candidate of Chemical Sciences, Associate Professor, Department of Bioengineering and Bioinformatics,Volgograd State University, Prosp. Universitetsky, 100, 400062 Volgograd, Russian Federation, [email protected].

Anastasia D. Romanovskova, Student, Department of Bioengineering and Bioinformatics, Volgograd State University, Prosp. Universitetsky, 100, 400062 Volgograd, Russian Federation, [email protected].

Информация об авторах

Иван Михайлович Осадченко, доктор химических наук, профессор, Поволжский НИИ производства и переработки мясо-молочной продукции, ул. им. Рокоссовского, 6, 400120 г. Волгоград, Российская Федерация.

Михаил Павлович Лябин, кандидат химических наук, доцент кафедры биоинженерии и биоинформатики, Волгоградский государственный университет, просп. Университетский, 100, 400062 г. Волгоград, Российская Федерация, [email protected].

Анастасия Дмитриевна Романовскова, студент, кафедра биоинженерии и биоинформатики, Волгоградский государственный университет, просп. Университетский, 100, 400062 г. Волгоград, Российская Федерация, [email protected].

Свойства магния

Магний

Химический элемент магний относится к щелочноземельным металлам. Он был открыт в 1808 году Хамфри Дэви.

Зона данных

Показать больше, в том числе: тепла, энергии, окисления,
реакций, соединений, радиусов, проводимости

Магний металлический. Изображение предоставлено Maral10.

Джозеф Блэк исследовал magnesia alba (карбонат магния) как лекарство от несварения желудка, когда он сделал свои химические открытия. Молоко магнезии, сделанное с гидроксидом магния, теперь используется для облегчения пищеварения. Гидроксид имеет преимущество перед карбонатом Блэка: при его реакции с желудочной кислотой (HCl) не выделяется углекислый газ, поэтому отрыжка не возникает.Однако он образует хлорид магния, который является слабительным.

Магний дает яркий белый свет во время фейерверков.

Открытие магния

Доктор Дуг Стюарт

Когда-то считалось, что магний и кальций — одно и то же вещество. В 1755 году шотландский химик Джозеф Блэк экспериментально показал, что они разные. Черный написал:

«Мы уже экспериментально показали, что magnesia alba [карбонат магния] представляет собой соединение своеобразной земли и неподвижного воздуха.” ⁽¹⁾

Магний был впервые выделен сэром Хамфри Дэви в 1808 году в Лондоне, Англия. Дэви построил большую батарею и использовал ее для передачи электричества через соли. При этом он впервые открыл или выделил несколько щелочных и щелочноземельных металлов.

В случае магния метод Дэви был аналогичен тому, который он использовал для бария, кальция и стронция.

Дэви приготовил пасту из влажного оксида магния и красного оксида ртути. ⁽²⁾

Он сделал углубление в пасте и поместил примерно 3.5 граммов металлической ртути, которая действует как отрицательный электрод. Он использовал платину в качестве положительного электрода. Дэви провел эксперимент под нафтой (жидким углеводородом, под которым, как он обнаружил, он мог безопасно хранить калий и натрий).

Когда через пасту пропускали электричество, на ртутном электроде образовывалась амальгама магния и ртути. (В более поздних экспериментах Дэви использовал влажный сульфат магния вместо оксида и получил амальгаму намного быстрее.) ⁽²⁾

Затем ртуть была удалена из амальгамы нагреванием, чтобы оставить металлический магний. ⁽²⁾

В лекции в Королевском обществе в июне 1808 года Дэви описал, что полученный им магний не был чистым из-за трудностей с полным удалением ртути из магния. Однако он смог заметить, что на воздухе металл превращался в белый порошок, набирающий вес, когда он вступал в реакцию с кислородом и возвращался в свою оксидную форму. ⁽²⁾

Дэви решил, что логичным названием нового металла будет «магний», но вместо этого назвал его «магний».
Он думал, что название «магний» было «нежелательным, но магний уже применялся к металлическому марганцу…»

К 1812 году Дэви изменил свое мнение после «откровенной критики некоторых философских друзей», и новый металл стал известен как магний, а металлический марганец стал известен как… марганец. ⁽³⁾

Название магния происходит от магнезии, которую Дэви использовал в своем эксперименте. Магнезия — это район Фессалии в Греции, где был обнаружен magnesia alba [карбонат магния].

Во Франции в 1830 году Антуан Бюсси опубликовал свою работу, показывающую, как можно получить чистый металлический магний. Бюсси прочитал публикацию Фридриха Велера 1828 года о том, как он получил чистый алюминий путем реакции хлорида алюминия с калием. По аналогии Бюсси думал, что может сделать нечто подобное, чтобы произвести чистый магний из хлорида магния; он был прав.

Под действием красного тепла он прореагировал хлорид магния с парами калия и получил чистый магний. Он писал: «Металл серебристо-белый, очень блестящий, очень ковкий, расплющивается в хлопья под действием молотка… разбавленные кислоты атакуют металл, выделяя водород.” ⁽⁴⁾

Посетите Chemicool’s Cool Magnesium Facts Page

Следует ли использовать углекислый газ для тушения огня из магния?

Тушить горящий магний водой — это хорошая идея?

Внешний вид и характеристики

Вредные воздействия:

Магниевый порошок взрывоопасен.

Яркий белый свет и ультрафиолет от горящего магния могут вызвать необратимое повреждение глаз.

Характеристики:

Магний — это серебристо-белый, достаточно прочный металл низкой плотности, который тускнеет на воздухе, образуя тонкое оксидное покрытие. Магний и его сплавы обладают очень хорошей коррозионной стойкостью и хорошими механическими свойствами при высоких температурах.

Металл реагирует с водой с образованием газообразного водорода.

Когда магний горит на воздухе, он излучает яркий белый свет.

Использование магния

Яркий свет, который он излучает при воспламенении, используется в фотографии, вспышках и пиротехнике.

Магниевые сплавы, плотность которых составляет всего две трети от алюминия и чуть более одной пятой от плотности железа, используются в самолетах, корпусах двигателей автомобилей и ракетостроении.

Металл широко используется в производстве мобильных телефонов, портативных компьютеров, фотоаппаратов и других электронных компонентов.

Органические соединения магния (реактивы Гриньяра) играют важную роль в синтезе органических молекул.

Соединения магния, такие как гидроксид (молоко магнезии, Mg (OH ₂ )), сульфат (соли Эпсома), хлорид и цитрат, используются в лечебных целях.

Магний является вторым по важности внутриклеточным катионом и участвует во множестве метаболических процессов, включая метаболизм глюкозы, транслокацию ионных каналов, сцепление стимула-сокращение, сцепление секреции стимула, передачу сигнала рецептора пептидного гормона. ⁽⁵⁾

Численность и изотопы

Содержание земной коры: 2,3% по массе, 2,0% по молям

Изобилие солнечной системы: 700 частей на миллион по весу, 30 частей на миллион по молям

Стоимость, чистая: 3 $.7 на 100 г

Стоимость, оптом: 0,29 доллара за 100 г

Источник: Магний является восьмым по содержанию элементом в земной коре и шестым по содержанию металлом. Магний коммерчески получают по технологии «Пиджон». Этот высокотемпературный метод использует кремний в качестве восстановителя для извлечения магния из минералов, таких как доломит (MgCa (CO ₃ ) ₂ ) или магнезит (MgCO ₃ ) или соленая вода.

Изотопы: Магний имеет 15 изотопов, период полураспада которых известен в диапазоне масс от 20 до 34.Встречающийся в природе магний представляет собой смесь трех своих стабильных изотопов, и они находятся в указанном процентном соотношении: ²⁴ Mg (79,0%), ²⁵ Mg (10,0%) и ²⁶ Mg (11,0%).

Список литературы

1. Джозеф Блэк, Эксперименты с магнезией альба, негашеной извести и некоторыми другими щелочными веществами (1756)
2. Джон Дэви (редактор), Собрание сочинений сэра Хэмфри Дэви, Том V, 1840 г., стр. 110-115 Смит, Элдер и Ко. Корнхилл.
3. Сэр Хэмфри Дэви, Элементы химической философии., 1812 г., ч. 1, т. 1, стр.198.
4. Гей-Люссак и др., Annals of Chemistry and Physics, 1831, Vol. XLVI, p434-437.
5. Нэнси Э. Бернхардт, Артур М. Каско, Питание для людей среднего и пожилого возраста, (2008) стр. 333. Издательство Nova Science,

Цитируйте эту страницу

Для интерактивной ссылки скопируйте и вставьте одно из следующего:

  Магний 
 

или

  Факты об элементах магния 
 

Чтобы процитировать эту страницу в академическом документе, используйте следующую ссылку в соответствии с MLA:

 «Магний». Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 7 октября 2012 г. Интернет.
. 

Карьера и трудоустройство MG Properties Group

Консультант по аренде в Темекула, Калифорния

В этой компании на самом деле все очень хорошо, кроме заработной платы в районе, в котором мы находимся, оплата не соответствует стилю жизни SoCal, а скидка не делает квартиру доступной любой, кроме менеджера и выше

Лизингового агента в Спарксе, NV

MG Properties — отличная компания для работы.Работа в качестве агента по аренде требует много работы, и вам приходится конкурировать с другими за комиссионные за новый въезд, и это становится сложным. Я не рекомендую Reflections at The Marina, потому что в небольшом офисе сложно работать как сотруднику, а руководство настроено против вас. Жильцам нужна постоянная помощь и ваше время, но некоторые из них могут быть замечательными. В размышлениях вы единственный агент по аренде, и у вас может быть высокий спрос на работу и быстрый темп, поэтому убедитесь, что вы хорошо справляетесь с несколькими задачами и делаете больше, чем вы могли ожидать.Платят нормально, компания сама по себе хорошая.

Консультант по аренде у ворот Мансанита

Менталитет не командный. Менеджеры заботятся друг о друге и не заботятся о своих сотрудниках. Вы облажались, тогда все об этом узнают. Никогда ничего не рассказывайте о своей личной жизни. Менеджмент вам не друг. Остерегайтесь того, что вы говорите, и всего, что вы делаете, потому что все будет оценено.

Эта компания неоднократно продвигала себя и других на протяжении многих лет. Они определенно признают членов своей команды своим самым большим активом и дают им признание, которого они заслуживают.MG properties Group имеет НАИЛУЧШИЙ баланс работы и личной жизни и корпоративную культуру. Существуют ли плохие менеджеры и пробиваются ли они внутрь? Конечно, но их ценности не совпадают с нашими, и они часто недолговечны. Трансферы — отличный вариант для членов команды, которые любят MG, но их менеджер или команда не подходят. MG просто нужно быть более конкурентоспособным по ставкам оплаты для всех должностей, и их будет невозможно остановить!

Управляющий недвижимостью в Сан-Диего, Калифорния

Всегда испытываю недоверие к моему непосредственному руководителю (корпоративный уровень).Никогда не считайте, что моей работы и опыта достаточно. Почувствуйте, что против меня идет личная вендетта.

MG Properties Group платит 191 миллион долларов за район Сиэтла

Vue 22. Изображение любезно предоставлено MG Properties Group

MG Properties Group приобрела жилой комплекс с 451 квартирой в Белвью, штат Вашингтон, за 191 миллион долларов у фонда, управляемого Кеннеди Уилсоном. Эта сделка знаменует собой седьмое приобретение инвестором и оператором из Сан-Диего многоквартирного жилого комплекса за последние 12 месяцев.

Группа рынков капитала JLL, в состав которой входили Дэвид Янг, Кори Маркс, Крис Росс и Джордан Луи, представляла продавца в сделке, Фонд Кеннеди Уилсона V. Финансированием сделки руководили Чарльз Халладей, Рик Салинас и Джейк Виснесс, также из JLL Capital Рынки.

ЧИТАЙТЕ ТАКЖЕ: восстановление рабочих мест на рынке жилья в 2021 году

Построенный в 2015 году комплекс ранее назывался LIV Bel-Red, но был переименован в апартаменты Vue 22. Отель расположен в районе Бел-Ред, примерно в 4 милях к северо-востоку от центра города Белвью и примерно в 13 милях к востоку от центра Сиэтла.

Сообщество класса A состоит из студий, одно-, двух- и трехкомнатных квартир площадью в среднем 800 квадратных футов, согласно данным Yardi Matrix. В интерьере апартаментов есть стиральные и сушильные машины, бытовая техника из нержавеющей стали, кварцевые столешницы, USB-зарядные устройства, встроенные столы и гардеробные. В отеле есть фитнес-центр, бизнес-центр, клуб, терраса на крыше, зона для мытья и ухода за собаками, а также помещение для хранения велосипедов.

Генеральный директор MG Properties Group Марк Глейберман сказал в подготовленном выступлении, что его фирма была «очень активна» в приобретении недвижимости в районе Сиэтла и настроена оптимистично в районе Бельвью.Глейберман добавил, что компания нацелена на новые многоквартирные дома в Вашингтоне, Орегоне, Аризоне, Калифорнии, Колорадо и Неваде.

В рамках одной из последних сделок MG Properties заплатила 78 миллионов долларов за жилой комплекс из 230 квартир в Мурриете, штат Калифорния, от MBK Rental Living. Сделка стала одной из крупнейших многосемейных сделок во Внутренней Империи в 2020 году.

Микроструктура и свойства аддитивных сплавов Al – Ce – Mg

MG Properties Group расширяет свое присутствие во Внутренней Империи с помощью 352-квартирного многоквартирного дома в Колтоне, Калифорния,

«Мы рады дальнейшему расширению нашего долгосрочного присутствия во Внутренней Империи, рынке, который имеет большие возможности благодаря своему экономическому росту, доступности и удобству», — сказал Марк Глейберман, основатель и генеральный директор MG Properties Group.

The District Apartment Homes — это жилой комплекс класса «B», построенный в два этапа в 1980 и 1986 годах в Колтоне, Калифорния. Внутренняя Империя испытывает высокий спрос на аренду, обусловленный работой в сфере логистики и здравоохранения. Недвижимость представляет собой дополнительную возможность значительно улучшить интерьеры квартир на рынке, который испытывает высокий спрос на чистые и доступные квартиры. MG Properties Group владеет и управляет 7 другими жилыми комплексами во Внутренней Империи и сможет улучшить управление за счет экономии на масштабе.

MG Properties Group приобрела 7 общин за последние 12 месяцев. Эти приобретения составили более 2100 единиц общей стоимостью 700 миллионов долларов. Компания нацелена на дальнейшие приобретения в Вашингтоне, Орегоне, Аризоне, Калифорнии, Колорадо и Неваде.

Продавца представляли Кристофер Зорбас, Алекс Гарсия и Тайлер Мартин из IPA. Недвижимость была профинансирована за счет 10-летней ссуды с фиксированной ставкой в ​​размере 57 200 000 долларов, организованной Брайаном Эйзендратом и Кэмероном Чалфантом из CBRE.

О MG Properties Group MG Properties Group — частный владелец и оператор недвижимости на Западном побережье, специализирующийся на многоквартирных домах. За последние 29 лет MG Properties Group приобрела более 150 сообществ со своими частными инвесторами и институциональными партнерами по совместным предприятиям в общей сложности более 35000 единиц, что составляет более 8,0 миллиардов долларов США общей стоимостью активов, включая 27 300 единиц с 2010 года. Текущий портфель компании включает более чем 21000 единиц стоимостью 5 долларов.6 миллиардов в Калифорнии, Вашингтоне, Аризоне, Неваде и Орегоне. В MG Properties Group работает более 650 профессионалов, обладающих внутренним опытом в области приобретений и андеррайтинга, а также управления активами, недвижимостью, строительством и инвестициями. Для получения дополнительной информации посетите www.mgproperties.com.

SOURCE MG Properties Group

Ссылки по теме

https://www.mgproperties.com

Синтез и свойства пен на основе магния методом инфильтрационного литья без защитного газа